Question

18．在实验室我们用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2饱和碳酸钠溶液的主要作用是降低酯在其中的溶解度，有利于酯分离；除去粗产品中的乙酸和乙醇．
（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防倒吸．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
（5）30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的60%，则可得到的乙酸乙酯的质量是26.4g．

Answer 1

分析 （1）实验室用乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯，依据酯化反应的反应历程是羧酸脱羟基醇脱氢书写；
（2）饱和食盐水中，降低了乙酸乙酯的溶解度，同时还能除去混有的乙醇和乙酸；
（3）通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中防止吸收液倒吸；
（4）分离互不相溶的液体的操作是分液；
（5）先判断两种反应物谁过量，按不足量来计算．

解答 解：（1）乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯，发生反应的方程式为：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
故答案是：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，产物便于分层，
 故答案是：降低酯在其中的溶解度，有利于酯分离；除去粗产品中的乙酸和乙醇；
（3）导管不能插入溶液中，防止饱和碳酸钠溶液吸入反应试管中，
故答案是：防倒吸；
（4）乙酸乙酯不溶于水，可以采用分液操作，分离乙酸乙酯；
故答案是：分液；
（5）30乙酸的物质的量为：30g÷60g/mol═0.5mol，46g乙醇的物质的量为1mol，根据方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，应按乙酸完全反应来计算理论产生乙酸乙酯的量为0.5mol，质量为0.5mol×88g/mol=44g，实际产量为0.44g×60%=26.4g，
故答案为：26.4g．

点评 本题考查乙酸乙酯的制备、有关化学方程式的简单计算，题目难度中等，注意实验的基本操作以及饱和碳酸钠溶液的作用，根据化学方程式的计算是易错点．