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    下列对一些实验事实的理论解释正确的是   (　　)。
    选项
    		实验事实
    		理论解释
    A
    		氮原子的第一电离能大于氧原子
    		氮原子2p能级半充满
    B
    		CO2为直线形分子
    		CO2分子为非极性分子
    C
    		金刚石的熔点低于石墨
    		石墨熔融时除了破坏共价键，还需破坏范德华力
    D
    		HF的沸点高于HCl
    		H-F的键能大于H-Cl
    A

    试题分析：CO2分子是非极性分子，B不正确；石墨中碳碳键的键长短，作用力强，所以石墨的熔点高于金刚石的，C不正确；D不正确，由于HF分子间存在氢键引起的，答案选A。
    点评：在比较晶体额熔沸点时，首先分清楚晶体类型，然后在根据相应的要求逐一进行比较。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    C、N、O是中学化学常见的三种元素，请回答下列问题：
    （1）写出基态O2-的核外电子排布式______________________________。
    （2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________________。
    （3）光气（）分子中含有______个键，____个键，其中C原子的杂化方式为_______。
    （4）水的熔点比H2S的熔点高，其原因是________________。
    （5）超硬材料氮化销的晶胞如图所示，则氮化铂的化学式为_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是Na、Mg、Si、S、Br五种元素的单质的沸点，其中b、e均是热和电的良导体。
    单质
    		a
    		b
    		c
    		d
    		e
    沸点(℃)
    		58.8
    		882.9
    		444.7
    		2 355
    		1 107
    (1) a的元素在元素周期表中的位置为________。
    (2) 写出d的元素原子的电子式________；其最高价氧化物形成的晶体为________晶体(填类型)，溶于强碱的离子方程式为________________________________________。
    (3) c与氢形成的分子X的空间构型为________；写出X的水溶液与足量b元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________________________________。
    (4) 上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是________（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填分子式)，e元素与N元素形成化合物的电子式为____________________________。
    (5) b元素与氯元素形成的化合物Y的晶体中，1个晶胞内含有的基本微粒及个数是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
    （1）水分子中氧原子核外电子排布图为______________________________；
    （2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒______________________（填2种）；
    （3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O+）。下列对上述过程的描述不合理的是___________；
    A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
    （4）在冰晶体中，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式(水分子用结构式表示)；
    （5）下列是钾、碘、金刚石、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____，D晶体的空间利用率为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增。已知：
    ①G的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子核外有三个未成对电子；
    ③D和E原子价电子排布式均为ns2np4；④F的单质是黄绿色气体。
    请回答下列问题：
    (1)G2+的核外电子排布式是                  。在[G(NH3)4]2+离子中，G2+与NH3分子形成的是         键。
    (2)与B、C形成的阴离子(BC—)互为等电子体的微粒有          、         (分子和离子各写一种)。
    (3)B与C形成的化合物中，下列判断正确的是           。
    a．氢化物稳定性：B>C          b．氢化物沸点：B<C
    c．最高价氧化物的水化物酸性：B<C         d．非金属性：B>C
    (4)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为                 (用元素符号作答)，B的一种氢化物相对分子质量为26，分子中的σ键与π键数目比为             。
    (5)七种元素中，电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为         ，该物质的晶体属于         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项中指定的比值是2∶1的是
    A．C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2与H2O的物质的量之比
    B．K2S溶液中c(K＋)与c(S2－)之比
    C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比
    D．16O原子的中子数和质量数之比

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ( 8分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的阳离子就是一个质子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
    回答下列问题：
    （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为                    ，
    1mol Y2X2含有σ键的数目为              。
    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是                         。
    （3）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）A、B、D、E是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见下表。Fe、Co元素的常见化合价为+2、+3，能形成各种有色配离子。
     
    		A
    		B
    		D
    		E
    化合价
    		-4
    		-2
    		-3
    		-2
    电负性
    		2.5
    		2.5
    		3.0
    		3.5
    （1）基态Fe原子的电子排布式为              。
    （2）Fe、Co两元素的第三电离能I3（Fe）   I3（Co）（填“＜”或“＞”）。
    （3）B、D、E的气态氢化物的沸点由高到低的顺序为                 （填化学式）。
    （4）Co与E形成的化合物晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为        。（用元素符号表示）

    （5）Co的离子能与AD-离子生成各种配合物。紫色的配离子[Co(AD)6]4-是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co(AD)6]3-。   
    ①HAD分子中A元素的杂化类型为     ，D元素的化合价为   。
    ②写出[Co(AD)6]4-在加热时与水反应生成[Co(AD)6]3-的离子方程式：              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）
    Ⅰ．顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt(NH3)2Cl2。
    (1)与NH3互为等电子体的分子、离子有         、         （各举一例）。
    (2)碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如下图：

    碳铂中含有的作用力有          （填字母）。
    A．极性共价键B．非极性共价键C．配位键D．离子键
    E．金属键        F．σ键             G．π键
    (3)碳铂中C原子的杂化方式有     。
    (4)铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    晶胞中铂（Pt）原子的配位数为     。
    Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为     ， B元素在周期表中的位置为     。

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