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    利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    浓盐酸

    MnO2

    NaOH

    制氯气并吸收尾气

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    稀盐酸

    Na2SO3

    Ba(NO3)2溶液

    SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

    D

    浓硝酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

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    水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．Na+、Ag+、Cl-、CO32-

    B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-

    C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-

    D．K+、NH4+、OH-、SO42-

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    钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（TiO2），制取步骤为：

    TiO2→TiCl4 Ti

    已知：①C（s）＋O2（g）=CO2（g） ，ΔH1

    ②2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ，ΔH2

    ③TiO2（s）＋2Cl2（g）=TiCl4（s）＋O2（g） ，ΔH3

    则反应TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH为

    A．ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2

    C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 D．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

    ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦把反应器敞开放入100℃水浴中 ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

    A．①⑥⑦ B．③⑧ C．③⑦⑧ D．⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．1 mol H2O的质量为18g/mol

    B．CH4的摩尔质量为16g

    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

    D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期第二次模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，a～e的叙述中有几个正确的选项

    ①SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O ②SiO2＋2CSi＋2CO↑

    ③SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O ④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

    ⑤SiO2＋3CSiC＋2CO↑

    a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃

    b．反应②中SiO2表现出氧化性

    c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性

    d．反应④符合用较强酸制取较弱酸的道理

    e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应

    A．二个 B．三个 C．四个 D．五个

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    甲溶液的pH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为

    A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：2

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    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA个

    B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA个

    C．1 mol OH一中含有9 NA个电子

    D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA个

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    已知M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有气体元素），有关性质和相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    M

    最高价氧化物对应的水化物能按1:1电离出电子数相等的阴、阳离子

    Q

    所在主族序数与所在周期序数之差为4，非金属性在同周期元素中最强

    X

    其单质为淡黄色晶体

    Y

    某种核素原子的质量数为56，中子数为30

    Z

    X元素的单质在Z元素的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

    （1）下图是不完整的元素周期表，补全元素周期表的轮廓，并将Y的元素符号填在元素周期表中相应的位置上。

    （2）M与Z形成的含有共价键的化合物的电子式为 。

    （3）M、Q、Z简单离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。

    （4）用一个化学方程式表示证明非金属性Q>X： 。

    （5）5.6L标准状况下的X的简单氢化物在足量的Z单质中完全燃烧生成液态水时，放出的热量为356.8kJ。该反应的热化学方程式为 。

    （6）在碱性条件下，Q的单质可与YZ2-反应制备一种可用于净水的盐YZ42-，该反应的离子方程式为。

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