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    【题目】某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是

    A.该元素的原子最外层上有6个电子

    B.该元素最高价氧化物的化学式为XO2

    C.该元素一定是非金属元素

    D.该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4

    【答案】B

    【解析】

    根据该氢化物的化学式，可以推出该元素为氧族元素，即位于周期表中的VI A族。

    某元素X的气态氢化物化学式为H2X，X的最低负价为-2价，

    A. 该元素的原子最外层上有8-2=6个电子，A正确；

    B. 若该元素有最高正价，则该元素的最高价正价为+6价，对应的氧化物为XO3，B错误；

    C. 从化学式来看，X呈-2价，金属元素无负价，所以X一定是非金属元素，C正确；

    D. 该元素的最高正价为+6价，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO4，D正确；

    故答案选B。

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    ②D的浓溶液与铜发生反应的化学方程式： 。

    （2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

    ①A转化为B的化学方程式是：______________________________________，

    ② D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式： 。

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