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    【题目】下列溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最终变红褐色的是

    A. FeSO4 B. MgSO4 C. A12(SO4)3 D. Fe2(SO4)3

    【答案】A

    【解析】A．FeSO4 溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀Fe(OH)2，后沉淀迅速变灰绿色，最终变红褐色Fe(OH)3，故A正确；B．MgSO4溶液中加入NaOH溶液只生成白色沉淀Mg(OH)2，故B错误；C．A12(SO4)3 溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀Al(OH)3，后沉淀逐渐溶解，故C错误；D．Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液先生成红褐色沉淀Fe(OH)3，故D错误；答案为A。

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    【题目】下列属于弱电解质的是（　　）

    A. CH3COOHB. HNO3C. NaClD. CO2

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    【题目】下列关于细胞中化学元素和化合物的叙述，正确的是（ ）

    A. 细胞中一种元素的作用能被其他元素替代

    B. 细胞干重中含量最多的是氮元素

    C. 细胞中含量最多的化合物是水

    D. 细胞中的微量元素因含量极少而不如大量元素重要

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是以苯酚为主要原料制取冬青油和阿司匹林的过程：

    (1)写出第①步反应的离子方程式：__________________________，

    (2)B溶于冬青油致使产品不纯，可用下列哪种试剂即可除去________，

    A． Na B. NaOH 溶液 C. Na2CO3溶液 D. NaHCO3溶液

    (3)冬青油含有的官能团名称为________________，

    (4)写出阿司匹林在加热条件下与足量NaOH 溶液反应的化学方程式_____________________，

    (5)下列有关描述不正确的是________。

    A.第②步反应中的酸A可以是稀H2SO4

    B.第③步反应的类型为取代反应

    C.1 mol冬青油与浓溴水反应最多可消耗3 mol Br2

    D.可以利用FeCl3溶液鉴别冬青油和阿司匹林

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下一系列反应，最终产物是乙二酸．

    CH3CH3 ABCDE乙二酸(HOOC—COOH)

    (1)B的结构简式是____________，A―→B的反应类型是____________，

    (2)C→D的化学方程式是____________________________________________________，

    (3)E与银氨溶液发生反应的化学方程式是

    _____________________________________________，

    (4)1 mol乙二酸与1molD恰好完全反应生成的环状化合物的名称是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是

    A. H2 B. C02 C. C12 D. NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求写结构简式。

    （1）在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。 某链烃C7H10的同分异构体中具有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的有5种，它们的结构简式除：

    三种外，还有2种，分别为_____________________、________________________。

    （2）烯烃、CO和H2在催化剂作用下生成醛的反应称为羰基合成，由乙烯制丙醛的反应为CH2=CH2+CO+H2 → CH3CH2CHO；由分子式为C4H8的烯烃进行羰基合成反应时所得产物（醛）可能有__________种。

    （3）化合物A是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物B。A的结构简式为_______________ ，B的结构简式为_____________。

    （4）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：

    一定条件下， 和

    也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇、乙醇是生活中常见且用途广泛的物质，其合成方法和性质均具有研究价值。

    (1)已知下表中键能数据，则气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为__________。

    化学键

    C-C

    C-H

    O-O

    H-O

    C-O

    C-O

    键能/(kJ·mol-1)

    348

    413

    498

    463

    351

    799

    (2)向一容积可变的密闭容器中充入1mol CO与2 molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1<0。CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。

    ①a、b两点的反位速率：v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。

    ②T1____T2。

    ③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此范围的原因：此温度范围下的催化剂活性高；__________________________。

    ④图中a、b、c三点对应的化学平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为_________。

    (3)利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇，主要发生如下反应：

    CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1；

    CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2；

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3。

    上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K1、K2随温度的变化如图所示。

    则△H1_____((填“>”“<”或“=”) △H3，理由是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 陶瓷的主要成分是碳酸钙 B. 硅是制造半导体的常用材料

    C. 电解氯化钠溶液制取金属钠 D. 用铁槽车存放浓盐酸

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