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(本题共15分)你注意到汽车加油站内的标牌了吗?某些省市加油站提供的汽油标号由90号、93号换成了E90、E93,后者是在汽油中加入了10%的燃料乙醇而制得的乙醇汽油。

燃料乙醇的生产过程可由下图表示:

(1)粉碎玉米的目的是:                                   

(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全,可使用试剂是                    

(3)步骤a的操作是(     )。

A、蒸发    B、萃取    C、蒸馏     D、分液

(4)发酵产生的CO2纯度可达到99%,能回收利用,请举出它的两项用途:       

(5)以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示:

根据上述反应式,可以算出100kg淀粉理论上可生产无水乙醇                 kg。(相对原子质量:C-12   H-1   O-16)

到目前为止,我国已有上百个地市使用乙醇汽油。

(1)为了便于区分燃料乙醇和食用乙醇,常在燃料乙醇中添加少量煤油,这里利用了煤油的物理性质是:                                       

(2)含10%乙醇的汽油在储存和运输过程中应特别注意防水,如果混入了水,汽油中会出现的现象是                                               

右图是燃料乙醇的生产和消费过程示意图。虽然燃料乙醇的使用缓解了汽车能源的紧张状况,但仍存在一些问题。由此可知,燃料乙醇(    )

A、是最理想的绿色能源

B、提供的能量来自于太阳能

C、生产和消费过程对空气没有任何影响

D、生产过程中将消耗大量粮食,以避免粮食过剩

除了燃料乙醇,二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)也可作为汽车燃料,其中与乙醇互为同分异构体的是                                      

【小题1】(1)增大反应物的接触面积   或   加快反应速率   或  使反应充分进行

   (2)碘(I2)   或  碘酒   或  革兰氏碘液

   (3)C

   (4)饮料、干冰、纯碱、碳酸钙(其它碳酸盐或碳酸氢盐)等中任选2个

   (5)56.8

【小题2】(1)煤油有特殊气味      (2)混合燃料发生分层

【小题3】B         

【小题4】二甲醚  或  CH3OCH3


解析:

【小题1】

【小题2】

【小题3】

【小题4】

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年三校上海市)高三联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(本题共8分)

水煤气法制甲醇工艺流程框图如下

 (注:除去水蒸气后的水煤气含55~59%的H2,15~18%的CO,11~13%的CO2,少量的H2S、CH4,除去H2S后,可采用催化或非催化转化技术,将CH4转化成CO,得到CO、CO2和H2的混合气体,是理想的合成甲醇原料气,即可进行甲醇合成)

(1)制水煤气的主要化学反应方程式为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反应是吸热反应。① 此反应的化学平衡常数表达式为                      ;

②下列能提高碳的平衡转化率的措施是                      。

A.加入C(s)     B.加入H2O(g)     C.升高温度     D.增大压强

(2)将CH4转化成CO,工业上常采用催化转化技术,其反应原理为:

CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) +519KJ。工业上要选择合适的催化剂,分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)

① X在T1℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍;

② Y在T2℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍;

③ Z在T3℃时催化效率最高,能使逆反应速率加快约1×106倍;

已知:T1>T2>T3,根据上述信息,你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是      (填“X”或“Y”或“Z”),选择的理由是                                          

(3)合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔,在催化剂作用下,进行甲醇合成,主要反应是:2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)+181.6kJ。T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下,在密闭容器中加入CO、H2,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质

H2

CO

CH3OH

浓度/(mol·L1

0.2

0.1

0.4

① 比较此时正、逆反应速率的大小:v         v (填“>”、“<”或“=”)。

② 若加入同样多的CO、H2,在T5℃反应,10 min后达到平衡,此时c(H2)=0.4 mol·L1、c(CO)=0.7 mol·L1、则该时间内反应速率v(CH3OH) =             mol·(L·min)1

(4)生产过程中,合成气要进行循环,其目的是                                  

 

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