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工业上以黄铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2等对环境有较大影响的有害气体.能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是(  )
分析:测定SO2含量必须要能跟SO2反应,而且可以用颜色变化来准确确定反应终点,A项和D项虽然能反应,但A在完全生成Na2SO3时溶液还是碱性,没变色,而D在SO2还没与氨水完全反应时就开始变色了.B项石灰水中所含溶质较少,且石蕊试液的颜色变化不明显,以此解答.
解答:解:A.在完全生成Na2SO3时溶液还是碱性,没变色,不能用于测定,故A错误;
B.石灰水中所含溶质较少,且石蕊试液的颜色变化不明显,故B错误;
C.碘水和二氧化硫发生氧化还原反应,终点时溶液褪色,可检测,故C正确;
D.氨水碱性较弱,在SO2还没与氨水完全反应时就开始变色了,不能测定,故D错误.
故选C.
点评:本题考查物质的含量的测定实验方案的评价,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握物质的性质以及溶液酸碱性的判断,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

[化学--选修化学与技术]工业上以黄铁矿为原料生产硫酸.
(1)写出燃烧黄铁矿的化学方程式
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2

(2)接触室中发生反应的化学方程式是
2SO2+O2
催化剂
加热
2SO3
2SO2+O2
催化剂
加热
2SO3

(3)判断下列说法正确的是(选填序号字母)
abd
abd

a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
b.过量空气能提高SO2的转化率
c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
(4)吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是
避免形成酸雾
避免形成酸雾

(5)吸收塔排出的尾气可以用两种方法处理:
方法①:先用氨水吸收,再用浓硫酸处理.用浓硫酸处理的主要目的是
获得较高浓度的SO2
获得较高浓度的SO2

方法②:先用含一定水的亚硫酸钠吸收后再加热处理,也可达到与方法①相同的目的.为了实现节能减排,其所需能量可以由
流程中三步骤产生的废热提供
流程中三步骤产生的废热提供
提供.与方法①相比,方法②的优点是
亚硫酸钠可以循环利用
亚硫酸钠可以循环利用

(6)SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2.SO2吸收Br2的离子方程式是
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行,即煅烧、催化氧化、吸收.请回答下列个问题:

(1)煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥,其主要目的是
防止催化剂中毒
防止催化剂中毒

(2)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率,此过程中产生了一连串的中间体(如图一).其中a、c二步的化学方程式可表示为:
SO2+V2O5?SO3+V2O4
SO2+V2O5?SO3+V2O4
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3

(3)550℃时,SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图二所示.则:将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10M Pa.该反应的平衡常数等于
400 L?mol-1
400 L?mol-1
.A与B表示不同压强下的SO2转化率,通常情况下工业生产中采用常压的原因是
使用常压SO2就可以达到较高的转化率
使用常压SO2就可以达到较高的转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行,即煅烧、催化氧化、吸收.请回答下列个问题:
(1)煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入
接触室
接触室
(填设备名称)

(2)催化氧化阶段反应2SO2(g)+O2(g)
催化剂
2SO3(g);△H<0
550℃时,SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系
如图1所示.
理论上要提高SO2的转化率,反应的条件应是
温、高压(填“高”、“低”、或“常”),但通常情况下工业生产中采用常压的原因是
使用常压SO2就可以达到较高的转化率
使用常压SO2就可以达到较高的转化率

将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10M Pa.该反应的平衡常数等于
400L?mol-1
400L?mol-1

(3)为循环利用催化剂,科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,
回收率达91.7%以上.已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣.查阅资料知:VOSO4可溶于水,V2O5难溶于水,NH4VO3难溶于水.该工艺的流程如图.

则:反应①②③④中属于氧化还原反应的是
①②
①②
(填数字序号),反应③的离子方程式为
NH4++VO3-═NH4VO3
NH4++VO3-═NH4VO3
.该工艺中反应③的沉淀率(又称沉矾率)是回收钒的关键之一,沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度.根据下图试建议控制氯化铵系数和温度:
4
4
80℃
80℃
. 

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸,其中重要的一步是催化氧化:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),△H=-196.6kJ?mol-1
(1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率,下列措施可行的是
 
(填字母).
A.向装置中充入N2             
B.向装置中充入过量的O2
C.使用更高效的催化剂
D.升高温度
(2)在一密闭容器中充入4mol SO2和一定量O2,当放出353.6kJ热量时,SO2的转化率最接近于
 
(填字母).
A.40%         B.50%        C.80%          D.90%
(3)580℃时,在一密闭容器中充入一定量的SO2和O2,当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0×10-3mol?L-1、8.0×10-3mol?L-1和4.4×10-2mol?L-1.该温度下反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常数K=
 
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(4)硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%(体积分数)时需要加以处理后才能排放.现用右图所示装置测定尾气中SO2的含量,当通入尾气11.2L(标准状况下测定)时,碘水恰好褪色.通过计算说明,该尾气能否直接排放(写出计算过程).
 

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