Question

5．W、X、Y、Z四种主族元素，它们的原子序数按X、W、Y、Z依次递增，Z^2-的最外层电子数与次外层电子数均为8个，W是同周期主族元素中原子半径最大的，W和Z原子的最外层电子数之和为7，X原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相等．且X的离子中只有质子，没有中子和电子，试回答：
（1）写出W、X、Y、Z的元素符号．XH，WLi，YNa，ZS．
（2）Y元素的原子结构示意图为．
（3）Z元素的气态氢化物的分子式为H₂S．
（4）Y最高价氧化物对应水化物在溶液中的电离方程式为H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z四种主族元素，它们的原子序数按X、W、Y、Z依次递增，X的离子中只有质子，没有中子和电子，则X为H元素；X原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相等，则Y为Na元素；Z^2-的最外层电子数与次外层电子数均为8个，则Z为S元素；W是同周期主族元素中原子半径最大的，W和Z原子的最外层电子数之和为7，W的最外层电子数为1，结合原子序数可知W为Li，以此来解答．

解答 解：W、X、Y、Z四种主族元素，它们的原子序数按X、W、Y、Z依次递增，X的离子中只有质子，没有中子和电子，则X为H元素；X原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相等，则Y为Na元素；Z^2-的最外层电子数与次外层电子数均为8个，则Z为S元素；W是同周期主族元素中原子半径最大的，W和Z原子的最外层电子数之和为7，W的最外层电子数为1，结合原子序数可知W为Li，
（1）由上述分析可知，X为H，W为Li，Y为Na，Z为S，故答案为：H；Li；Na；S；
（2）Y元素的原子结构示意图为，故答案为：；
（3）Z元素的气态氢化物的分子式为H₂S，故答案为：H₂S；
（4）Y最高价氧化物对应水化物为硫酸，为强酸，在溶液中的电离方程式为H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故答案为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、原子序数及元素周期律推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意只有H没有中子，题目难度不大．