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    W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：

    W

    单质是淡黄色固体

    X

    在地壳中的含量居第二位

    Y

    原子最外层电子数是电子总数的

    Z

    第3周期原子半径最小的金属

    下列说法正确的是

    A．气态氢化物的热稳定性：X>W

    B．非金属性：Y < W；离子半径：Z > W

    C．W在空气中燃烧所得产物，可用于杀菌消毒

    D．金属Z与少量NaOH溶液反应，生成两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

    A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－

    C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A．标准状况下，22．4 L SO3中含有O数目为3．0NA

    B．常温常压下，12 gNaHSO4中含有离子总数为0．3NA

    C．在1 L 0．1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0．1NA

    D．某密闭容器盛有0．1 mol N2和0．3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0．6NA

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    科目：高中化学 来源：名师精品推荐（解析版） 题型：选择题

    危险化学品的包装标签上要印有警示性标志．下列物质选用“腐蚀品”标志的是

    A．汽油 B．食盐 C．浓硫酸 D．炸药

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

    有气体生成，溶液呈血红色

    稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋

    B

    分别加热Na2CO3和NaHCO3固体

    试管内壁都有水珠

    两种物质均受热分解

    C

    用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

    铝不能熔化

    金属铝的熔点较高

    D

    将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置

    下层溶液显紫红色

    氧化性：Fe3+>I2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是

    A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

    B．除短周期外，其他周期均有18种元素

    C．副族元素中没有非金属元素

    D．碱金属元素是指IA族的所有元素

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是

    A．称取5 g左右的干海带——托盘天平

    B．灼烧干海带至完全变成灰烬——坩埚

    C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗

    D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——长颈漏斗

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省九江市七校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同。

    B．10 mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5 mol/L。

    C．溶液中溶质质量分数为w，密度为ρ g/cm3，溶质摩尔质量为M g/mol的溶液的物质的量浓度为mol/L。

    D．一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大。

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省冀州市高三复习班上第一次月考化学试卷A（解析版） 题型：实验题

    （10分）某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4·5H2O，实现废物综合利用，实验过程如下：

    过程Ⅰ：

    （1）废Cu粉中一定含有的杂质是 （填化学式）。

    （2）写出过程②发生反应的离子方程式： 。

    过程Ⅱ：

    （3）综合过程Ⅰ、II，计算废Cu粉中各成分的质量之比是 （化为最简整数比）

    过程Ⅲ：已知25℃时：

    电解质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶度积（Ksp）

    2.2×10－20

    8.0×10－16

    4.0×10－38

    开始沉淀时的pH

    5.4

    6.5

    3.5

    完全沉淀时的pH

    6.4

    9.6

    4.0

    （4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液，调节溶液的pH范围为 ，然后过滤、结晶，可得CuSO4·5H2O。

    （5）下列与 Ⅲ方案 相关的叙述中，正确的是 （填字母）。

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

    B．将Fe2+ 氧化为Fe3+ 的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

    C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜

    D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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