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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，由x g NO2和y g N2O4组成的混合气体中原子总数为3NA，则x+y=46
    B、1 mol氯气参加氧化还原反应，一定得到NA 或2NA个电子
    C、1升0.1 mol?L-1 NaBr溶液中，HBr和Br-总和为0.1NA个
    D、12.5 mL 16 mol?L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、质量换算物质的量，结合分子式计算原子数；
    B、氯元素具有多种化合价，氯气参加氧化还原反应，可生成多种物质，生成物不同，转移的电子数不同．
    C、NaBr溶液中无HBr分子；
    D、12.5mL 16mol/L浓硫酸溶质物质的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反应生成二氧化硫0.1mol，随反应进行浓度减小，稀硫酸不和铜反应．
    解答： 解：A、x克NO2物质的量=
    x
    46
    mol；y克N2O4的物质的量=
    y
    92
    mol，混合气体所含原子数=（
    x
    46
    mol×3+
    y
    92
    mol×6）×NA=3NA，故x+y=46，故A正确；
    B、氯元素具有多种化合价，氯气参加氧化还原反应，可生成多种物质，生成物不同，转移的电子数不同，例如：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，1mol氯气参加反应，转移电子数为
    5
    3
    NA，故B错误；
    C、NaBr溶液中无HBr分子，故C错误；
    D、12.5mL 16mol/L浓硫酸溶质物质的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反应生成二氧化硫0.1mol，随反应进行浓度减小，稀硫酸不和铜反应，生成二氧化硫分子数小于0.1NA，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，做题时注意把握物质的组成、结构以及性质，本题中注意氯元素的化合价．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    配平下列化学方程式，并指出其中的还原剂：
     
    H2S+
     
    HNO3（浓）-
     
    H2SO4+
     
    NO2↑+
     
    H2O，
    还原剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组用粗铜（含杂质铁）与一定体积浓硫酸反应进行实验研究（如图装置），并按下述流程除杂制备硫酸铜晶体（CuSO4?5H20）

    请回答下列问题：
    （1）试管A中开始反应时的主要化学方程式
     
    ；
    （2）若反应后A处有少量固体剩余，使其溶解的最好方法是
     
    ；
    （3）试管B中的实验现象是
     
    ，使用浸润某种溶液的棉花的作用是
     
    ；
    （4）步骤Ⅱ中加入的试剂是双氧水，写出有关反应的离子方程式
     
    ；
    （5）步骤Ⅳ中，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶后再进行
     
    （填操作名称）可制得CuSO4?5H2O晶体，该操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和
     
    （填仪器名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH
    ②有关有机物的沸点：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点/℃34.778.511877.1
    请回答：
    （1）浓硫酸的作用是
     
    ；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：
     
    ．
    （2）球形干燥管C的作用是
     
    ．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）
     
    ；反应结束后D中的现象是
     
    ．
    （3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计实验制各乙酸乙酯（如图一）：

    （1）制各乙酸乙酯化学方程式为：
     
    ．
    （2）（2）实验过程中，用酒精灯缓慢加热，“缓慢加热”目的是
     
    ；
    （3）烧瓶B中加几块碎石片，其作用是
     
    ．长导管L的作用是
     
    ；
    （4）图一方案有明显缺陷，请提出改进建议：
     
    ．经改进后，实验现象是
     
    ．简述分离乙酸乙酯的操作方法：
     
    ，需要用到如图二的仪器有
     
    （填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇（含18O）和2mL乙酸的混合溶液．
    ②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀加热3～5min③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撒处试管乙丙用力振荡，然后静置待分层
    ④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥．回答问题：
    （1）配制①中混合溶液的方法为
     
    ；反应中浓硫酸的作用是
     
    ；制取乙酸乙酯的化学方程式：
     
    ．
    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是
     
    （填字母）．
    A．中和乙酸和乙醇               B．中和乙酸并吸收乙醇
    C．减少乙酸乙酯的溶解           D．加速酯的生成，提高其产率
    （3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是
     
    ；步骤③所观察到的现象是
     

    欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有
     
    ；分离时，乙酸乙酯应从仪器
     
    （填“下口放”或“上口倒”）出．
    （4）该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：
    实验乙醇（mL）乙酸（mL）乙酸乙酯（mL）
    ①221.33
    ②321.57
    ③42x
    ④521.76
    ⑤231.55
    表中数据x的范围是
     
    ；实验①②⑤探究的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知HCN的电离常数Ka=5×10-10，H2CO3离常数Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11，判断在等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）
    A、c（HCO3-）＞c（CN- ）＞c（OH- ）
    B、c（CN- ）＞c（HCO3-）＞c（H+ ）
    C、c（HCN）+c（CN- ）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D、c（Na+ ）+c（H+ ）=c（HCO3- ）+c（CN- ）+C（OH- ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示实验装置制取乙酸乙酯．回答以下问题：
    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将
     
    ，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．
    （2）加入浓硫酸的目的是：
     
    ．
    （3）饱和碳酸钠溶液的作用是：
     

    （4）若实验中反应温度不当，使反应温度维持在140℃左右，此时副反应的主要有机产物是
     
    ．
    （5）与书中采用的实验装置的不同之处是：本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中．在此处球形干燥管的作用有：①
     
    ，②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某未知溶液X中可能含有K+、Fe2+、NH4+、Cl-．检验其中是否含有K+，通常有如下两套实验方案．
    方案一：焰色反应法
    用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含K+．对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充：
     
    、
     
    ．
    方案二：亚硝酸钴钠法
    在CH3COOH酸化的溶液中，K+与亚硝酸钴钠[Na3Co（NO2）6]反应生成黄色沉淀[K2NaCo（NO2）6]，该原理可用于K+的检验．注意：NH4+也能与Na3Co（NO2）6生成黄色沉淀，会干扰K+离子的检验．
    请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液X中是否含有K+．
     
    ．

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