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    【题目】将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是

    A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．KCl中n(Cl-)＝0.1mol(水电离出的OH-可忽略)；B．Mg(OH)2在水中难溶，故溶液中n(OH-)＜0.1mol；C．Na2CO3中若有1molCO32-水解，则能产生1mol HCO3-和1molOH-，水解方向是阴离子数目增多的方向，故C中阴离子数＞0.1mol；D．MgSO4中n(SO42-)＝0.1mol(水电离出的OH-可忽略)；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面内的有(　　)

    A. 乙烷 B. 甲苯

    C. 氯乙苯 D. 四氯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为：CH3—CH2—O—CH2—CH3

    其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如下图（一）所示：

    （一） （二）

    （1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是 。

    A．CH3CH3 B．CH3COOH

    C． CH3COOCH3 D．CH3OCH3

    （2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如上图（二）所示，则A的结构简式为： ，请预测B的核磁共振氢谱上有 个峰（信号），其峰面积之比为 。

    （3）①某有机物含有碳、氢、氧三种元素,其中含碳40%,含氢6.67%,则该有机物的实验式为 ，若该有机物的蒸气密度是相同状况下氢气气体密度的30倍,试确定该有机物分子式 ，若该有机物既能与金属钠反应又能与碳酸氢钠反应，试推测该有机物的结构简式 。

    ②同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一，丁烯有多种同分异构体，其中存在顺反异构的结构命名为 。

    ③有机物CH3OH是CH3CH2OH的一种同系物，CH3OH可用于设计碱性燃料电池（电解质为KOH溶液），写出该电池的正极电极反应式 ，若反应过程中有3mol 电子转移，则反应掉CH3OH的质量为 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下过滤操作中，不正确的是 ( )

    A. 滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡

    B. 漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

    C. 倒入漏斗的过滤液的液面可以高于滤纸边缘

    D. 要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是

    A. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

    B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

    C. 实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动

    D. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：

    已知：①SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）△H= －97.3kJmol-1

    ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；

    ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

    （1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_____________________。

    （2）仪器b的名称为____________，干燥管中碱石灰的主要作用是___________________。

    （3）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为______________。当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_____。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_________________。

    （4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_________，分离这两种液态产物的方法是_____________。

    （5）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。__________________(简要描述实验步骤、现象和结论)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，直至－3价。某同学取一定量铝、铁混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

    试回答下列问题：

    (1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________________________。

    (2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为______________；上述CD段说明溶液中_______结合OH－的能力比_____强（填离子符号）。

    (3)B与A的差值为___________mol。

    (4)B点对应的沉淀的物质的量为______mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_____mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，对于A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

    A．v（A2）＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v（A2）＝30 mol·L－1·min－1

    C．v（AB3）＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v（B2）＝1.2 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：

    （1）若A为H2S，D的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B为刺激性气味气体，写出B→C转化的化学反应方程式：________________________________________。

    （2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：A的化学式为______，实验室制备气体A的化学反应方程式__________________________，A→B转化的化学方程式为_____________________________________________________。

    （3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式）________， C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为________________________________，C与水发生反应的离子方程式为___________________________________________________。

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