Question

利用如图1所示电解装置进行实验．

（1）若a、b是惰性电极，电解质溶液是氯化钠溶液，a极是

阴

极，总反应的离子方程式是

2Cl^-+2H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
（2）若a、b是惰性电极，电解质溶液是硝酸银溶液，b极上的现象是

有银白色固体析出

，总反应的离子方程式是

4Ag⁺+2H₂O

电解  .

4Ag+O₂↑+4H⁺

．
（3）若a、b是惰性电极，电解质溶液是硫酸钾溶液，a极上的电极反应是

4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑

，若两极附近分别加入石蕊试液，两极附近的现象是

a极附近溶液变红，b极附近溶液变蓝

．

Answer 1

分析：（1）先根据电流方向判断电源的正负极，根据电源的正负极判断a的电极名称；阳离子是氢离子放电，阴离子是氯离子放电；
（2）b极上Ag⁺放电生成Ag，a为阳极，发生氧化反应，水放电生成O₂与H⁺；
（3）电解硫酸钾实质是电解水，a极上氢氧根放电失电子，氢离子浓度增大，b极上氢离子放电，氢氧根浓度减小．

解答：解：（1）根据电流方向，a是阳极，b是阴极；反应物是氯化钠和水，产物是氯气、氢气、氢氧化钠，离子方程式：2Cl^-+2H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，
故答案为：阳；2Cl^-+2H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（2）b极上Ag⁺放电生成Ag，a为阳极，发生氧化反应，水放电生成O₂与H⁺，总反应的离子方程式：4Ag⁺+2H₂O

电解  .

4Ag+O₂↑+4H⁺，
故答案为：有银白色固体析出；4Ag⁺+2H₂O

电解  .

4Ag+O₂↑+4H⁺；
（3）电解硫酸钾实质是电解水，a极上氢氧根放电失电子，阳极电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，氢离子浓度增大，溶液变红，b极上氢离子放电，氢氧根浓度增大，溶液变蓝，故答案为：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；a极附近溶液变红，b极附近溶液变蓝．

点评：本题考查电解原理，难度不大，掌握离子放电顺序是解题的关键．