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    某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+。、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种。

    (1)甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

    该溶液中一定含有的离子是________________________；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式_____________________________________________。

    （2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加，发现溶液变红色；继续加，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：

    ①该反应中，被氧化的元素为___________，每生成1molCO2转移的电子数为________NA；

    ②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+_____________SCN—（填＜、=或＞）；

    ③根据资料，乙同学提出的猜想是：将SCN—氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确_____________________________________________________________________。

    （1）Fe2+、SO42-、NH4+（2分，少1种扣1分，多写不得分） 

    4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 （2分）

    （2）①N、S （2分）    11  （2分）

    ②> （2分）

    ③取少量退色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?金华模拟）某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能．经检测，M中只含有两种短周期元素．现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝．往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清．
    物质B有如下转化关系：B
    X
    C
    X
    D
    H2O
    EE是一种强酸．将c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．请回答下列问题：
    （1）物质M的化学式为
    AlN
    AlN
    ，属于
    原子
    原子
    晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．
    （2）无色溶液A呈碱性，其原因是
    AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
    AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
    （用离子方程式表示）．
    （3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是
    bd
    bd
    （填序号）．
    a．盐酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
    （4）工业碱性废水中若含有NO-2，可用铝粉除去．已知此反应体系中检测到B气体．写出上述反应的离子方程式
    2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
    2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
    ．若改用电解法将废水中NO-2转换为N2除去，N2将在
    阴极
    阴极
    （填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为
    2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
    2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
    ．
    （5）现发现一种活性很强的化合物G，其组成为NH5，G遇水能产生两种气体，其中一种气体为B，则物质G的电子式为
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    B．铁强化酱油是在酱油添加食品强化剂--乙二胺四乙酸铁钠盐，乙二胺四乙酸铁钠盐化学式为：C10H12FeN2NaO8?3H2O，式量：421，EDTA铁钠盐呈浅土黄色结晶粉末，性稳定，易溶于水及难溶于乙醇．1%的水溶液pH约为3.5，可由乙二胺四乙酸一钠盐（NaH3EDTA）与氯化铁制取，制取原理如下：
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    实验室制备NaFeEDTA?3H2O步骤如下：
    ①把0.4g（0.01mol）NaOH溶于10mL蒸馏水，然后再加入3.8g（0.01mol）Na2H2EDTA?2H2O，把溶液微热，直至固体完全溶解．
    ②用含有氯化铜杂质的氯化铁提纯并制得FeCl3?6H2O．称取2.5g（0.009mol）FeCl3?6H2O溶于5mL，蒸馏水中（并加1滴盐酸）．
    ③将①、②制得的两溶液混合
    ④加热溶液至沸腾，蒸发浓缩直至大部分粉末状的固体析出．
    ⑤冷却、采用右图装置减压过滤，先用冰水洗涤再用乙醇洗涤．
    ⑥将固体凉干，称得制得的淡黄色粉末2.8g．精英家教网
    试回答下列问题
    （1）在步骤①中，不能加入过量的碱，是因为
     
    ．
    （2）将含有氯化铜杂质的氯化铁溶液分离可用的简单方法是
     
    ；加显色剂后分别发生反应的离子方程式为
     
    ；
     
    ．
    （3）步骤⑤中用冰水和乙醇洗涤的目的是，
     
    ，
     
    ．
    （4）本实验得到的是粉末状淡黄色的粉末，没有得到块状的晶体，可能的原因是：
     
    ．
    （5）检验某品牌酱油中是否加有NaFeEDTA?3H2O，先取20mL酱油加入10mL75%乙醇，将所得沉淀物溶于水，并用某盐酸调到pH＜0.5，破坏配合物，然后加入某种铵盐检验，该铵盐是
     
    （写化学式）．
    （6）本次实验的NaFeEDTA?3H2O的实际产率为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：江苏模拟题 题型：填空题

    铁强化酱油是在酱油添加食品强化剂--乙二胺四乙酸铁钠盐，乙二胺四乙酸铁钠盐化学式为：
    C10Hl2FeN2NaO8·3H2O，式量：421，EDTA铁钠盐呈浅土黄色结晶粉末，性稳定，易溶于水及难溶于乙醇。l％的水溶液pH约为3.5，可由乙二胺四乙酸一钠盐（NaH3EDTA）与氯化铁制取，制取原理如下
    实验室制备NaFeEDTA·3H2O步骤如下：
    ①把0．4g（0．0lmol）NaOH溶于l0mL蒸馏水，然后再加入3．8g（0．01mo1）Na2H2EDTA·2H2O，把溶液微热，直至固体完全溶解。
    ②用含有氯化铜杂质的氯化铁提纯并制得FeCl3·6H2O。称取2．5g（0．009mol）FeCl3·6H2O溶予5mL，蒸馏水中（并加l滴盐酸）。
    ③将①、②制得的两溶液混合
    ④加热溶液至沸腾，蒸发浓缩直至大部分粉末状的固体析出。
    ⑤冷却、减压过滤，先用冰水洗涤樗用乙醇洗涤。
    ⑥将固体凉干，称得制得的淡黄色粉末2．8g
    试回答下列问题
    （1）在步骤①中，须加入过量的碱，是因为_________________。
    （2）将含有氯化铜杂质的氯化铁溶液分离可用的简单方法是___________________________；加显色利后分别发生反应的离子方程式为_______________________；_________________________。
    （3）步骤⑤中用冰水和乙醇洗涤的目的是，_________________，_________________。
    （4）本实验得到的是粉末状淡黄色的粉末，没有得到块状的晶体，可能的原因是：__________________________________。
    （5）检验某品牌酱油中是否加有NaFeEDTA·3H2O，先取20mL酱油加入10rnL75％乙醇，将所得沉淀物溶于水，并用某盐酸调到pH<0．5，破坏配合物，然后加入某种铵盐检验，该铵盐是_________________（写化学式）。
    （6）本次实验的NaFeEDTA·3H2O的实际产率为：_________________。

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