Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、NaHCO₃与石灰水反应，当n（NaHCO₃）：n[Ca（OH）₂]=1：1时，HCO₃^-完全转化为CaCO₃
• B、CO₂通入石灰水中，当n（CO₂）：n[Ca（OH）₂]=1：1时，能得到澄清溶液
• C、AlCl₃溶液与烧碱溶液反应，当n（OH^-）：n（Al³⁺）=1：1时，铝元素以AlO₂^-形式存在
• D、Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO₃）=1：1时，溶液中铁元素只以Fe³⁺形式存在

Answer 1

考点：钠的重要化合物,铁的化学性质

专题：

分析：A、碳酸氢根和氢氧根离子能反应，钙离子和碳酸根之间能反应；
B、CO₂通入到石灰水中，当n（CO₂）：n[Ca（OH）₂]=1：1时，生成碳酸钙．
C、AlCl₃溶液与烧碱溶液反应，当n（OH^-）：n（Al³⁺）=1：1时，生成氢氧化铝沉淀，铝离子有剩余．
D、铁过量时发生反应3Fe+8HNO₃═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，铁不足时发生反应Fe+4HNO₃ =Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，据此判断．

解答： 解：A、NaHCO₃与石灰水反应，当n（NaHCO₃）：n[Ca（OH）₂]=1：1时，反应为：NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O，则HCO₃^-完全转化为CaCO₃，故A正确；
B、CO₂通入到石灰水中，当n（CO₂）：n[Ca（OH）₂]=1：1时，反应为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，故B错误；
C、AlCl₃溶液与烧碱溶液反应，当n（OH^-）：n（Al³⁺）=1：1时，发生反应为3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓，铝离子有剩余，故C错误；
D、铁过量时发生反应3Fe+8HNO₃═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，铁不足时发生反应Fe+4HNO₃ =Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，
n（Fe）：n（HNO₃）=1：1时，按反应3Fe+8HNO₃═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O进行，且铁有剩余，铁元素在溶液中以存在Fe²⁺存在，故D错误．
故选：A．

点评：考查有关离子方程式的计算，难度中等，关键清楚反应过程，注意常见与量有关的离子反应．