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    【题目】下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ）

    A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少

    B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱

    C. 因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强

    D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱

    【答案】C

    【解析】考查元素周期律的应用。同主族自上而下核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以选项AD不正确，C正确。同周期自左向右，非金属性逐渐增强，B不正确，答案选C。

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    【题目】下列有机分子中，不能形成顺反异构的是（ ）

    A. 2-丁烯 B. 1-丙烯

    C. 1,2-二氯丙烯 D. 1,2-二氯乙烯

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    【题目】短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖原子相同。

    （1）M在元素周期表中的位置是__________________________。

    （2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_____________。

    （3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_____________________。

    （4）(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为________。

    （5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为____________________________________________。

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    【题目】下列叙述正确的是

    A.Fe在氯气中燃烧生成FeCl2

    B.电解氯化钠溶液制取金属单质钠

    C.将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先产生白色沉淀，最后沉淀消失

    D.常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀

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    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A. 稀醋酸除水垢：CO32— + 2H＋=CO2↑+ H2O

    B. Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋+ Cu = Fe2＋ + Cu2＋

    C. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2 + 2OH－=Cl－+ ClO－+ H2O

    D. 电解饱和食盐水：2Cl—＋2H＋ H2↑＋Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既含有离子键又含有共价键的是 ( )

    A. H2O B. NaOH C. CaCl2 D. Cl2

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    【题目】正丁烷与2，2 -二甲基丙烷属于（ ）

    A. 同位素 B. 同分异构体 C. 同系物 D. 同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔在某条件下能与NaNH2反应生成NaHC2，其水溶液能导电，则该生成物中不存在

    A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是

    选项

    条件

    离子组

    离子共存判断及反应离子方程式

    A

    滴加氨水

    Na+、Al3+、Cl-、NO3-

    不能共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    B

    pH =1的溶液

    Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-

    不能共存，5Fe2++MnO4-+8H+= Mn2++5Fe3++4H2O

    C

    由水电离出的H+浓度为1×10-12 mol·L-1

    NH4+、Na+、NO3-、Cl-

    一定能共存，NH4++ H2O NH3H2O+H+

    D

    通入少量SO2气体

    K+、Na+、ClO-、SO42-

    不能共存，2C1O- +SO2+H2O=2HC1O+SO32-

    A. A B. B C. C D. D

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