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    A—E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。

    则下列说法正确的是（  ）
    A．X与A反应的化学方程式是： Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al 
    B．向D溶液中滴加KSCN溶液，产生血红色沉淀
    C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
    D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物
    C

    试题分析：结合Fe（ⅡⅢ）和Fe（Ⅲ）的相互转化可推知：A为三氧化二铁、X为铝、B为氧化铝、Y为铁单质、D为硫酸铁、E为硫酸亚铁、C为硫酸铝。A、反应物错；B、硫氰化铁不是沉淀；C、铁与水蒸气在高温下可以反应；D、C为硫酸铝，不能与酸反应。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物①NaHCO3，②Al（OH）3，③AlCI3，④H2N﹣CH2﹣COOH，⑤Na2CO3跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是
    A．②③④B．①②④C．Z①②③D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳（主要成分是碳酸钙）煅烧成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解得产品。以上提取镁的全过程中，没有涉及的反应类型有（  ）
    A．分解反应B．化合反应
    C．置换反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿(Al2O3·3H2O的含量约为85%,其余主要为SiO2、Fe2O3等)冶炼金属铝的流程如下。

    已知拜耳法生产Al2O3·3H2O的基本原理为:
    Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示为2Al(OH)3]
    (1)操作Ⅰ的名称为　　　　,赤泥中除含有铝硅酸盐外,还含有的主要物质有          。
    (2)为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为                 (任写三点)。
    (3)用化学平衡理论解释稀释溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 结晶的原因　              。
    (4)为了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入过量CO2气体,写出生成Al2O3·3H2O的离子方程式:                                                          　。
    (5)为了回收赤泥附着液带走的有用成分,工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液Ⅰ的稀释剂,请指出流程图中另一处类似的做法　                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去):

    (1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填写化学式)                                    。
    (2)Z为一种或两种气体:
    ①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是                                                。
    ②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则Z中两种气体的化学式是       。
    (3)向Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号)                 。
    (4)取Y中的溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈现蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是                                                          。
    (5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)                                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某工业废渣的主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。现根据下列方案对其进行处理以回收废渣中的金属元素。

    回答下列问题。
    (1)固体A的化学式为　　　　                         。 
    (2)反应a的化学反应方程式为　                          。 
    (3)25 ℃时,溶液中金属离子的物质的量浓度与溶液pH的关系如图所示:

    ①调节pH(Ⅰ)的pH为　　　                           　;
    ②溶液D加入氢氧化钠溶液的同时调节pH(Ⅱ)所发生反应的离子方程式为　                                              ;
    ③从图中数据计算可得Mg(OH)2的溶度积Ksp[Mg(OH)2]约为　　               　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：A、C、J为日常生活中常见的金属单质，其中A、C均呈银白色，J呈紫红色。A是地壳中含量最高的金属元素，B是一种红棕色金属氧化物。它们之间的转化关系如下图。反应②在工业上可用于制作印刷电路板。请回答下列问题：

    （1）写出C和I的化学式：       ，       ；
    （2）写出反应①的化学方程式：                    ，写出反应②的离子方程式：              ；
    （3）写出反应①在工业上的一种用途                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    阅读材料，回答下列问题。
    材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场。
    （1）下列关于泡沫铝的说法错误的是       。
    A．泡沫铝即是铝单质泡沫
    B．泡沫铝是一种合金
    C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料
    D．泡沫铝可用于飞机制造
    （2）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质       。
    A．金属光泽　　     B．延展性        C．导电性     D．导热性
    （3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：
    ①与盐酸反应的离子方程式：             ；
    ②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是（  ）
    A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1
    B．原溶液的c(H+)=0.8 mol/L
    C．x与y的差值为0.01 mol
    D．原溶液中c(Cl-)=0.66mol/L

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