Question

【题目】分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）

A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B. ②中Mg作正极，电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑

C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D. ④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根据氧化还原反应，失电子的极是负极；B.原电池的正极发生得电子的还原反应；C.金属铁在常温下遇浓硝酸钝化；D.铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁发生的是吸氧腐蚀。

A.②中自发的氧化还原反应为金属铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，失电子的是金属铝，Al为负极，③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，Cu为负极，故A错误；B. ②中自发的氧化还原反应为金属铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，失电子的是金属铝，Al为负极，Mg作为正极，电极反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故B正确；C.金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，Cu为负极，Fe为正极，Fe极电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O，故C错误；D.铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，由于NaCl溶液呈中性，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故D错误；本题选B。