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    已知甲基橙和酚酞的变色范围分别为3.1～4.4、8.2～10。用稀盐酸中和碳酸钠溶液时，分两个阶段进行反应，第一阶段：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，此时溶液的pH=8.3；第二阶段：NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O，若未赶掉，则溶液的pH约为3.9。取体积相同（0.025 L）的两份0.1 mol·L-1的NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH　　　　　　　　　　　　　　（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是　　　　　　　　　　　　　　。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，中和第一份（在空气中一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为V，另一份消耗硫酸溶液的体积为V，则?

    （1）以甲基橙为指示剂时，V与V的关系是　　　　　。?

    （2）以酚酞为指示剂时，V与V的关系是　　　　　　。

    减小　NaOH溶液吸收空气中的酸性气体CO2生成碳酸钠，碱性减弱　（1）VA=VB（2）VA＜VB

    解析：相同浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液，碱性前者大于后者。用甲基橙作指示剂，两者都生成Na2SO4，据n（Na+)=2n（SO)得：VA=VB。若用酚酞作指示剂时第一份生成Na2SO4和NaHCO3，第二份生成Na2SO4。根据Na+守恒可知：VA＜VB。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?琼海一模）中和滴定实验：
    （1）取体积相同（25mL）的两份0.10mol/LNaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH
    减小
    减小
    （填“增大”“减小”或“不变”）．用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液．若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为VA，中和另一份溶液消耗盐酸的体积为VB，则①以甲基橙为指示剂VA和VB的关系是
    VA=VB
    VA=VB
    ．②以酚酞为指示剂时，VA和VB的关系是
    VB＞VA
    VB＞VA
    ．
    （2）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作
    A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
    B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
    C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
    回答下列各问题：
    ①正确操作步骤的顺序是（用字母填写）
    C
    C
    →
    A
    A
    →
    B
    B
    →D→
    E
    E
    ．
    ②滴定前或滴定后读数时应注意
    滴定管要直立；装液或放液后需等1～2min后才能读数；读数时视线应与凹液面最低点平齐；读数应准确至0.1mL估至0.01mL
    滴定管要直立；装液或放液后需等1～2min后才能读数；读数时视线应与凹液面最低点平齐；读数应准确至0.1mL估至0.01mL
    ．
    ③E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
    便于准确判断终点时颜色的变化情况
    便于准确判断终点时颜色的变化情况
    ．
    ④D步骤中液面应调节到
    调节到零刻度或零稍下的某一刻度
    调节到零刻度或零稍下的某一刻度
    ，尖嘴部分应
    尖嘴部分应充满液体，无气泡
    尖嘴部分应充满液体，无气泡
    ．
    ⑤滴定终点时颜色变化是
    由黄色变为橙色
    由黄色变为橙色
    ．
    ⑥若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会使测定结果（指烧碱的纯度）
    偏高
    偏高
    （指偏高、低或不变）
    ⑦该烧碱样品纯度的计算式为
    80(V2-V1)c
    W
    %    （注意：V为mL）
    80(V2-V1)c
    W
    %    （注意：V为mL）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室拟用食盐和碳酸氢铵制备NaHCO3，将所得NaHCO3灼烧，得Na2CO3固体．生成NaHCO3的相关数据如下图（已知：高于35℃NH4HCO3开始分解）．
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    （1）在饱和NaCl溶液中分批加入研细的NH4HCO3固体，保温，静置、过滤，得NaHCO3晶体．反应温度范围应控制在
     
    ，为控制温度，采取的加热方法是
     
    ．
    （2）用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是
     

    （3）过滤后得到的母液中含有
     
    （以化学式表示），其中浓度达到饱和的是
     
    （填化学式）．
    （4）欲使母液中的NH4Cl结晶析出且其中不夹带NaHCO3，可以采取的措施是
     
    ．
    a．加入磨细的NH4HCO3固体               b．加入磨细的NaCl固体
    c．温度控制在0～10℃d．温度控制在100℃左右
    （5）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：称取纯碱样品W g，用蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞，用c mol/L的标准HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，反应的离子方程式为
     
    ，此时滴定管读数为V1mL，再加1-2滴甲基橙，继续滴定至溶液由黄变橙，此时滴定管读数为V2mL．W g样品中NaHCO3消耗标准盐酸溶液
     
    mL，纯碱样品中NaHCO3质量分数：NaHCO3%=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温和常压下，饱和CO2溶液的pH为3.9。由此可推断用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是

    A．石蕊，由蓝变红                           B．酚酞，红色褪去

    C．甲基橙，由橙变黄                        D．甲基橙，由黄变橙

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市八校高三年级联合调研考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为探究铜与浓硫酸的反应，甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置，将足量铜和10 mL 18 mol·L-1浓硫酸共热，直到无气体生成为止(假定反应前后试管中溶液的体积不变)。

         

    图1                               图2

    （1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①            ；②             。

    （2）①甲根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。甲认为硫酸剩余的理论依据是     。

    ②下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是_______。（选填编号）

    A．过量铁粉      B．氯化钡溶液      C．银粉      D．碳酸氢钠溶液

    （3）乙在拆除图2装置前，不打开胶塞，为使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是           。

    （4）为定量测定当剩余硫酸浓度不大于何值时，铜与硫酸就不能反应，甲、乙两位同学进行了如下设计：

    ①甲方案：将产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有      的干燥管，反应结束后再次称量，干燥管质量增加m g。其余酸浓度为        mol·L－1。

    ②乙方案：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1 000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入2～3滴       ，（选填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，用去NaOH溶液V mL。其余酸浓度为       mol·L－1。

    ③甲、乙两方案比较，你认为误差较大的是       ，理由是                            。

     

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