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    某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s） ΔH＞0，下列叙述正确的是

    A. 当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡

    B. 平衡后加入少量W，逆反应速率增大

    C. 平衡后升高温度，平衡逆向移动

    D. 平衡后加入X，ΔH增大

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省安阳市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 30gNO和30gSiO2中含有的氧原子数均为NA

    B. 0.5L2.0mol·L-1NaHSO3溶液中含有的HSO3-数目为NA

    C. 标准状况下，5.6LN2与足量的H2反应生成NH3转移的电子数为1.5NA

    D. 标准状况下，11.2LNH3与11.2LHCl混合后所得气体中分子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    在生产和生活中，金属材料几乎无处不在。

    (1)铝是一种活泼金属，具有较强的还原性。

    ①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe，称为铝热反应。试 用双线桥法表示电子转移情况：____________________。

    ②能否用铝制容器盛装NaOH溶液？________(填“能”或“不能”)，

    (2)将镁、铝的混合物共0.2 mol，溶于200 mL 4 mol·L﹣1的盐酸溶液中，然后再滴加2 mol·L﹣1的NaOH溶液。请回答下列问题：

    ①若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n (Al)＝________________________mol。

    ②0～V1段发生的反应的离子方程式为______________________________；

    ③若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝_____________mL；

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是( )

    A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl?

    B. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

    C. 氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电

    D. 导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用三室式电解池（装置结构如图所示，电极均为惰性电极）可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠。下列叙述正确的是

    A. a气体为氢气，b气体为氧气

    B. A为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液

    C. 通电后中问隔室的SO42－向阴极迁移，阳极区溶液的pH增大

    D. 该电解反应的方程式为2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是

    A. pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、CH3COO－

    B. Na2S溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Ag＋

    C. KCl溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、SCN－

    D. c（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、NO3－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）

    A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干

    B. 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

    C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

    D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省濮阳市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    MnO2是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料。

    (1)工业上，以惰性材料为电极，电解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制备MnO2。写出阳极的电极反应式：___________。

    (2)已知如下热化学方程式(K代表平衡常数)：

    ①MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H1 K1

    ②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2 K2

    ③2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) △H3 K3

    △H3=______(用△H1、△H2表示) K3=_______(用K1、K2表示）。

    (3)反应②在低温条件下能自发进行，则△H2______0(填“>”“<”或“=”)。

    (4)在密闭容器中投入足量的MnCO3，—定条件下发生反应:MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)

    △H>0。在一定温度下，达到平衡状态时p(CO2)=2a MPa。

    ① 温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示：比较：L1____L2(填“>”“<”或“=”)。

    ② 保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，则p(CO2)的变化范围是______。

    ③ 保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时下列物理量-定不变的是__(填代号）。

    A.平衡常数K B.c(CO2) C.n(CO2) D.m(MnCO3)

    (5)—定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2，发生反应：2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)，CO2以平均速率0.1mol• L-1·min-1经过10min达到平衡状态。该条件下该反应的平衡常数K为_______。

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省琼海市高三下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4?(绿色)、Cr2O72?(橙红色)、CrO42?(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

    （1）Cr3+ 与 Al3+ 的化学性质相似，在Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。

    （2）CrO42? 和 Cr2O72? 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1. 0 mol·L?1的Na2CrO4 溶液中c(Cr2O72?) 随c(H+) 的变化如图所示。

    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

    ②由图可知，溶液酸性减小，CrO42? 的平衡转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的逆反应的平衡常数为__________。

    ③升高温度，溶液中CrO42?的平衡转化率减小，则该反应的ΔH____0（填“大于”“小于”或“等于”）。

    （3）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的 Cr2O72? 还原成 Cr3+，反应的离子方程式为______________。

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