Question

下列叙述中，正确的是（     ）

A．pH=3的盐酸中，其c(H⁺)是pH=1的盐酸中的3倍

B．1mol/L0.5L的 AlCl₃溶液中，阳离子的物质的量大于0.5mol

C．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大

D．在由水电离出的c(H⁺) = 1×10^－12mol/L的溶液中，K⁺、ClO^－、SO₄^2－一定能大量共存

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A项：PH=-lgc(H⁺)，故．pH=3的盐酸中，其c(H⁺)是pH=1的盐酸中的10^-2倍，故错；C项：依据盐类水解规律“越弱越水解”得NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液小，故错；D项：由水电离出的c(H⁺) = 1×10^－12mol/L的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，ClO^－在酸性环境中不能共存，故错。故选B。

考点：盐类的水解 pH值的计算 离子共存

点评：本题考查盐类的水解、pH值的计算和离子共存问题，题目难度不大，解答本题时注意把握各项隐含信息，为解答该题的关键，也是易错点