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    【题目】将amL 一氧化氮、bmL 二氧化氮、xmL 氧气混合于同一试管里，将试管口倒插于水中，充分反应后试管内气体全部消失，则用a、b表示的x的代数式是 （ ）

    A. (a＋b)/2B. (2a＋b)/3C. (3a＋b)/4D. (4a＋b)/5

    【答案】C

    【解析】

    根据反应4NO+3O2+2H2O =4HNO3，4NO2+O2+2H2O =4HNO3，可计算需求氧气的量；

    根据一氧化氮与氧气的反应，一氧化氮耗氧量=3a/4mL，同理，二氧化氮的耗氧量=b/4mL，则x=(3a＋b)/4，答案为C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO为8mol．下列说法正确的是（ ）
    A.保持其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
    B.通入CO后，正反应速率逐渐增大
    C.反应前H2S物质的量为7 mol
    D.CO的平衡转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）

    A. Mg3N2和 Na2SB. Na2O 和Na2O2C. CO2和CaOD. HCl和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义．
    （1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3﹣的方程式：
    （2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣ ， 两步反应的能量变化示意图如下：

    1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为 ．
    （3）二氧化硫﹣空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：

    ①质子的流动方向为（“从A到B”或“从B到A”）．
    ②负极的电极反应式为 ．
    （4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键．SO2烟气脱除的一种工业流程如下：

    ①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3﹣ ， 反应的离子方程式是 ．
    ②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的保存不正确的是

    A.漂白粉可露置于空气中保存B.金属钠应用煤油液封

    C.液溴应用水封存D.AgI、AgBr应保存在棕色瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠的工艺流程如图：

    【查阅资料】
    ①上述流程所示物质中只有NH4Cl受热易分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
    ②氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化曲线如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）写出氯化钠和硫酸铵溶液混合得到硫酸钠晶体的化学方程式： ．
    （2）欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl质量为g．
    （3）实验室进行蒸发结晶用到的主要仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还要有 ．
    （4）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 ．
    （5）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法：

    操作步骤

    现象

    结论

    取少量氯化铵产品于试管底部，

    表明氯化铵产品纯净

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是（ ）
    A.CO2（CO）：O2
    B.MgO（Al2O3）：NaOH溶液
    C.NaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2
    D.CO2（HCl）：饱和NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N和Si是合成新型非金属材料的两种重要元素．请回答：
    （1）基态Si原子的价层电子排布图为；其2p能级的轨道有个伸展方向，电子云的形状为 ．
    （2）Si原子可形成多种氢化物，其中Si2H4中Si原子的价层电子对数目为 ， Si原子的杂化轨道类型为 ．
    （3）N和Si形成的原子晶体中，N原子的配位数为 ．
    （4）NaN3常作为汽车安全气囊的填充物，其焰色反应为黄色．大多数金属元素有焰色反应的微观原因为；N3﹣中σ键和π键的数之比为 ． B、F与N三种元素同周期，三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
    （5）NaNO2是一种重要的工业原料，NO2﹣的空间构型为 ．
    （6）SiO2的晶胞与金刚石（如图所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在两个成键的Si原子间插入1个O原子形成．

    则：①晶胞中最小的环含有个原子．
    ②若晶体密度为ρgcm﹣3 ， 阿伏伽德罗常数为NA ， 晶胞中两个最近的Si原子核之间的距离为pm（用代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Sn（核电荷数为50）是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2 ， SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体．白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似．白锡的密度大于灰锡的密度．
    （1）Sn元素外围电子排布式为 ．
    （2）SnCl2的一维链状聚合结构如图1所示，在分子结构中存在的化学键是 ．
    （3）SnCl4与CCl4中沸点较高的是 ． 原因是 ．
    （4）锡的某种氧化物的晶胞如图2，其化学式为 ．
    （5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因 ．

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