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    高纯氧化镁在新型陶瓷、电气工业上有重要应用．以菱铁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2）为原料制备硫酸镁，再用焦炭在800℃下还原硫酸镁制备高纯氧化镁，有关工艺流程如下：

    （1）菱铁矿要先进行粉碎处理，目的是
     
    ．
    （2）酸溶时加入的试剂X是
     
    ．
    （3）氧化时发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）滤渣2的主要成分是
     
    （填化学式），试剂Y的最佳选择是
     
    ．
    a．NaOH    b．MgO    c．氨水   d．石灰水
    （5）煅烧过程中MgSO4，与焦炭反应产生的气体有SO2、CO2、CO，写出有关反应的化学方程式
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题,元素及其化合物
    分析：以菱铁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2）为原料，加入稀硫酸酸溶过滤得到滤液为硫酸镁，硫酸亚铁溶液，滤渣1为SiO2，滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氧化镁调节溶液PH沉淀铁离子，过滤得到滤液为硫酸镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤制备硫酸镁，再用焦炭在800℃下还原硫酸镁制备高纯氧化镁；
    （1）菱铁矿要先进行粉碎处理，目的是增大接触面积增大反应速率；
    （2）过程中为了制备硫酸镁，酸溶最好选用稀硫酸；
    （3）过氧化氢氧化亚铁离子；
    （4）分析过程可知滤渣2为氢氧化铁沉淀，调节溶液PH不能引入新的杂质；
    （5）煅烧过程中MgSO4，与焦炭反应产生的气体有SO2、CO2、CO，依据用守恒配平书写；
    解答： 解：以菱铁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2）为原料，加入稀硫酸酸溶过滤得到滤液为硫酸镁，硫酸亚铁溶液，滤渣1为SiO2，滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氧化镁调节溶液PH沉淀铁离子，过滤得到滤液为硫酸镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤制备硫酸镁，再用焦炭在800℃下还原硫酸镁制备高纯氧化镁；
    （1）菱铁矿要先进行粉碎处理，目的是增大接触面积增大反应速率；
    故答案为：加快反应速率；
    （2）实验过程中为了制备硫酸镁，和碳煅烧反应生成氧化镁，实验酸溶最好选用稀硫酸；
    故答案为：稀硫酸；
    （3）过氧化氢时绿色氧化剂，氧化亚铁离子不会引入新的杂质，氧化亚铁离子的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （4）分析过程可知滤渣2为氢氧化铁沉淀，调节溶液PH不能引入新的杂质a、氢氧化钠引入钠离子；b、氧化镁可以调节溶液PH，不含引入新的杂质；c、氨水可以调节溶液PH，但可能引入铵根离子；d、石灰水调节溶液PH会引入钙离子；
    故答案为：Fe（OH）3 ，b；
    （5）煅烧过程中MgSO4，与焦炭反应产生的气体有SO2、CO2、CO，依据用守恒配平书写化学方程式为：2MgSO4+C
     高温 
    .
     
    2MgO+2SO2↑+CO2↑；
    故答案为：2MgSO4+C
     高温 
    .
     
    2MgO+2SO2↑+CO2↑；
    点评：本题考查了物质分离提纯的过程理解应用，主要是物质性质和实验过程中试剂选择，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液（密度为1.12g?mL-1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol．
    （1）原NaOH溶液的质量分数为
     
    ．
    （2）所得溶液中Cl-的物质的量为
     
    mol．
    （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实中不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A、铜器出现铜绿【Cu2（OH）2CO3】
    B、大理石雕像被酸雨损坏
    C、燃放烟花爆竹
    D、食物腐败变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）等物质的量的CO与CO2之间：二者的质量之比为
     
    ，所含氧原子数之比为
     
    ．
    （2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32g，体积为22.4L，则其中CO所占的体积为
     
    ，CO2所占的质量为
     
    ．
    （3）根据下列微粒的结构示意图，写出相应的原子或离子符号：
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3 五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号．

    请回答下列问题：
    （1）请将分类依据代号填入相应的括号内．
    ①
     
    两种物质都不是电解质         
    ②
     
    两种物质都是钠的化合物
    ③
     
    两种物质都是氧化物           
    ④
     
    两种物质都是盐
    （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol?L-1的上图中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体．
    ①反应的化学方程式为
     
    ．
    ②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，若用10L Na2CO3溶液溶解1.0mol的BaSO4，则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素．A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍．请回答下列问题：
    （1）CD3 的电子式为
     
    ；
    （2）用离子方程式表示G 的非金属性比F强
     
    ；
    （3）EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为
     
    ；
    （4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为
     
    ，X与水反应的化学方程式是（产物中G元素显+1价）
     
    ；在碱性溶液中X与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6恰好反应可生成C的氢化物和消毒剂ClO2气体，该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、H2O2分子间存在氢键
    B、在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键结合成NH3?H2O分子，可表示为
    C、石英熔化只与范德华力有关
    D、PH3的沸点比NH3高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm）：
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.0750.1430.1020.0990.074
    主要化合价+5，-3+3+6，-2-1-2
    F原子中无中子，G在地壳中含量居第二位，H元素焰色反应呈紫色．请回答下列问题：
    （1）B的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）F2C和F2E两种化合物中，稳定性强的是
     
    （填化学式），原因是
     
    ．
    （3）写出化合物AF3的电子式
     
    ．
    （4）G的最高价氧化物能与H的最高价氧化物的水化物溶液反应，反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）CE2能使酸性高锰酸钾溶液褪色（有Mn2+生成），写出其反应的离子方程式
     
    ．
    （6）在2L密闭容器中，一定温度下，能说明反应2AE（g）+E2（g）?2AE2（g）已达到平衡状态的是
     
    （填代号）
    a.2V逆（AE）=V正（E2）
    b．容器内压强保持不变
    c．容器内密度保持不变
    d各组分的物质的量浓度相等
    e．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    （7）某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池，电解质溶液含HEF．则该电池的负极的电极反应式为
     
    ．

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