Question

电解装置如右图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I₂＋6OH^－===IO＋5I^－＋3H₂O

下列说法不正确的是

A．右侧发生的电极反应式：2H₂O＋2e^－===H₂↑＋2OH^－

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO

C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变

Answer 1

解析　电解时左侧溶液变蓝，说明反应中I^－→I₂，则电极反应为2I^－－2e^－===I₂，该极为阳极。右侧电极为阴极，发生还原反应，则应水放电生成H₂，电极反应为2H₂O＋2e^－===H₂↑＋2OH^－，A说法正确。电解过程中阴离子OH^－可通过阴离子交换膜向阳极移动，因此OH^－可从右侧进入左侧，导致单质I₂与OH^－反应：3I₂＋6OH^－===IO＋5I^－＋3H₂O，因此左侧溶液中产生IO，IO也可透过阴离子交换膜进入右侧，B正确。把两电极反应和I₂与OH^－的反应合并，可得总反应方程式：KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑，C正确。如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，则右侧产生的OH^－不能进入左侧，则不会发生单质I₂与OH^－的反应，因此电解槽内的化学反应不同，D错误。

答案　D