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    【题目】下列烯烃中存在顺反异构体的是（　　）

    A.丙烯B.1-丁烯C.2-戊烯D.2-甲基-2-丁烯

    【答案】C

    【解析】

    A．丙烯结构简式是CH2=CHCH3，分子中一个不饱和的C原子上连接的是两个相同的H原子，所以不存在顺反异构体，故不选A；

    B．1－丁烯结构简式是CH2=CHCH2CH3，分子中一个不饱和的C原子上连接的是两个相同的H原子，所以不存在顺反异构体，故不选B；

    C．2-戊烯结构简式是CH3CH=CHCH2CH3，分子中不饱和的C原子上连接的是两个不同的原子，所以存在顺反异构体和，故选C；

    D．在2－甲基－2－丁烯的结构简式是（CH 3）2 C =CHCH 3，分子中一个不饱和的C原子上连接的是两个相同的原子，所以不存在顺反异构体，故不选D；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物燃烧生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6∶1∶1。

    （1）A的分子式是____________。

    （2）下列物质中，一定条件下能与A发生反应的是_________________。

    A．H2B．Na C．酸性KMnO4溶液 D．Br2

    （3）A的结构简式是________________________。

    （4）有机物B是A的同分异构体，1 mol B可与1 mol Br2加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面上，没有顺反异构现象。B的结构简式是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在有、无催化剂时，HI分解反应的能量随反应进程的变化关系如图所示，下列说法正确的是

    A.其他条件不变时，升高温度，平衡体系中HI的含量降低

    B.图示中无催化剂的反应焓变更高

    C.其他条件不变时，增大压强，可提高HI的平衡转化率

    D.催化剂可提高分子的能量，加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是

    A. 此法的优点之一是原料来源丰富

    B. ①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2

    C. 第④步电解得到，镁的方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

    D. 提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：

    （1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________（填序号）。

    a.加水稀释b.加入少量CH3COONa固体 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl气体 e.加少量烧碱溶液 f.升高温度

    （2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。

    ①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=_________。

    ②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________；该混合溶液中：c(A-)－c(Na+)=______________________mol/L（填数值）。

    （3）25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。（已知25℃时电离常数：H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH K=1.8×10-5）

    ①三种溶液pH由小到大的顺序为：_______________________________（填序号）。

    ②溶液a的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （4）已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，现将足量氯化银分别放入：

    a．100mL蒸馏水中；

    b．100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；

    c．100mL0.1mol/L氯化铝溶液中；

    d．100mL0.1mol/L盐酸溶液中。

    充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________________（填写序号）；b中氯离子的浓度为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

    （1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的离子方程式_________；④反应离子方程式__________。

    （2）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式_______________________。④反应的离子方程式______________。D中加入氢氧化钠的现象__________。

    （3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式________________________。⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)

    实验过程：

    Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸

    Ⅱ.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹

    Ⅲ.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a

    Ⅳ.…

    (1)A 中反应的化学方程式为：____KMnO4+_____HCl(浓)═____ KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O，则氧化性 KMnO4________Cl2(填“＞”“＜”或“=”).

    (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________

    (3)过程Ⅲ的实验目的是__________

    (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________。

    (5)浸有 NaOH溶液的棉花团的作用是__________。此处发生 的化学方程式是__________。

    (6)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl－ < Br－ < CN－ < SCN－ < I－。试写出：

    a.(CN)2 与 KOH 反应的化学方程式__________；

    b.在 NaBr 和 KSCN 的混合溶液中加入(CN)2 的离子方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’

    请回答：

    （1） A中官能团的名称是______________________。

    （2） D→E的化学方程式________________________________________________。

    （3） X的结构简式_________________。

    （4）与F互为同分异构体又满足下列条件的有_______种。

    ①遇到氯化铁溶液会显紫色，②会发生银镜反应 ③苯环上有三个取代基

    在其它同分异构体中核磁共振氢谱有六组峰，氢原子数比符合1:2:2:2:2:1的结构为_____。

    （5）根据上面合成信息及试剂，写出以乙烯为原料（无机试剂任选），写出合成CH3CH＝CHCOOCH2CH3路线_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：Ba2＋、H＋、Na＋、NH、CO、NO、OH－、SO，将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验：

    ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反应生成的气体能被D吸收；

    ③A和D反应生成的气体能被B吸收。

    试回答下列问题：

    (1)A的化学式是________。

    (2)写出其他几种物质的化学式：B________、C________、D________。

    (3)写出实验③中有关反应的离子方程式________、__________。

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