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    16．为了确定乙醇分子的结构简式是CH3-O-CH3还是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子数目．试回答下列问题：
    （1）指出实验装置的错误广口瓶中进气管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部．
    （2）若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是相同质量的水和钠反应放出的H2比乙醇的多．
    （3）请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（指出两个关键步骤即可）检查分液漏斗和烧瓶是否干燥、检查实验装置的气密性（或加入稍过量的金属钠、乙醇（或钠）的加入量要保证钠（或乙醇）全部反应、读取量筒内水的体积时气体的温度应是室温，量筒与广口瓶水面等高）．

    分析 由图可知，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，广口瓶中气体应短进，将水排出，可测定体积，乙醚与Na不反应，乙醇与Na反应生成氢气，且相同质量的水、乙醇比较水生成的氢气多，注意装置的气密性、生成的氢气全部排出等决定实验的成败，以此来解答．

    解答 解：（1）实验装置的错误为广口瓶中进气管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部，
    故答案为：广口瓶中进气管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部；
    （2）若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将偏大，因相同质量的水和钠反应放出的H2比乙醇的多，
    故答案为：偏大；相同质量的水和钠反应放出的H2比乙醇的多；
    （3）能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤为检查分液漏斗和烧瓶是否干燥、检查实验装置的气密性（或加入稍过量的金属钠、乙醇（或钠）的加入量要保证钠（或乙醇）全部反应、读取量筒内水的体积时气体的温度应是室温，量筒与广口瓶水面等高），
    故答案为：检查分液漏斗和烧瓶是否干燥、检查实验装置的气密性（或加入稍过量的金属钠、乙醇（或钠）的加入量要保证钠（或乙醇）全部反应、读取量筒内水的体积时气体的温度应是室温，量筒与广口瓶水面等高）．

    点评 本题考查有机物结构确定的实验，为高频考点，侧重于分析与实验能力的考查，把握实验原理、实验技能等为解答该题的关键，题目难度不大．

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    6．下列性质的递变规律不正确的是（　　）
    A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
    B．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强
    C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小
    D．Li、Na、K、Rb、Cs原子半径依次增大

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    7．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（　　）
    ①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Cu    
    ②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Fe
    ③溶液中只有Cu2+、不溶物为Fe        
    ④溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe，Cu．
    A．①③B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.12mol/L，则下列判断不正确的是（　　）
    A．无法确定c1：c2的值B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
    C．0.28mol/L＜c1+c2+c3＜0.56mol/LD．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成Z2Y2、Z2Y、RY3、XW4等类型的化合物，其中Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法正确的是（　　）
    A．各元素对应的离子半径顺序为：R＞W＞Z＞Y
    B．气态氢化物的稳定性及还原性：HmW＞HnR
    C．XYR、X2W6、R2W2分子中所有原子均满足8电子结构
    D．某气体通入品红溶液，溶液颜色褪去，则该气体一定是RY2

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    1．有关如图的说法正确的是（　　）
    A．构成原电池时，电子流动方向是：从铁片流出，经过溶液，流到铜片，再回流到铁片，形成电流
    B．构成原电池时溶液中SO42-离子移向Cu片
    C．要使Fe片不被腐蚀，可将铜片换成锌片或将铁片直接接直流电源正极
    D．要在铁片上镀一层薄薄的铜，在Cu片上反应为：Cu-2e→Cu2+

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    8．下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（　　）
    A．
    除去NO中的NO2    		B．
        干燥Cl2    		C．
    稀释浓硫酸    		D．
       制备少量O2

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    5．有机物CH3-CH═CH-CI能发生的反应有（　　）
    ①取代反应  ②加成反应  ③消去反应  ④聚合反应．
    A．以上反应均可发生B．只有①不能发生
    C．只有③不能发生D．只有④不能发生

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    3．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液，饱和K2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，Ba（NO3）2溶液
    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3
    BaCl2、NaOH、Na2CO3（只填化学式）．
    ②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2↑+H2O．
    （2）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性．

    ①乙装置中X试剂可以是NaBr的CCl4溶液，现象是溶液分层，下层是橙红色溶液．
    ②为完成上述实验，正确的连接顺序为A连E，B连CC（填接口字母）．
    ③丙装置中Y试剂的作用是干燥H2，丙中碱石灰的作用是吸收CuO、H2反应生成的水．
    ④测定Cu的相对原子质量．
    将ω g CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量．
    方案
    质量    		方案一方案二
    U型管+固体硬质玻璃管+固体
    反应前质量/gac
    完全反应后质量/gbd
    请回答：你认为方案二较佳，另一个方案得到的Cu的相对原子质量会偏低
    偏低（填“偏低”、“偏高”）．按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是$\frac{16（d+w-c）}{c-d}$．

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