Question

下列说法中正确的是

A．0. 1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)<c(NH4+)

B．相同温度下，0.6 mol/L 氨水溶液与0.3 mol/L 氨水溶液中c(OH—)之比是2:1

C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5，则混合溶液中c(Na+)<c(NO3—)

D．常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c(Na+)<c(CH3COO—)

 

Answer 1

ＡＣ

【解析】

试题分析：A．由化学式(NH4)2SO4及水解是微弱的可知，此项正确；B．氨水的浓度是２：１，但是电离程度却是浓度越大，反而越小，错误；C.由于NaNO3强酸强碱盐，PH=7，c(Na+)＝c(NO3—)当加入了HNO3后，c(Na+)<c(NO3—) ，此项正确；D.根据电荷守恒，c(H+)＋c(Na+)＝c(CH3COO—)＋c(OH—)及PH＝７时c(H+)＝c(OH—)可知，c(Na+)＝c(CH3COO—) ，错误。

考点：盐类水解的一般特点，弱电解质的电离特点，混合溶液中的电荷守恒．