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    【题目】下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是（ ）

    A．常温下，向水中加少量稀盐酸

    B．将纯水加热到100℃

    C．常温下，向水中加少量Na

    D．常温下，向水中加少量Na2CO3固体

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．向水中加少量HCl，氢离子浓度增大，抑制水的电离，平衡左移，溶液PH＜7，故A不符合；B．常温下水的PH=7，将纯水加热到100℃，水的电离平衡正向进行，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，水的PH＜7，故B符合；C．向水中加少量Na，Na与水反应，生成NaOH，氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，平衡左移，溶液PH＞7，故C不符合；D．向水中加少量Na2CO3，碳酸根离子水解显碱性，促进水的电离右移，溶液PH＞7，故D不符合；故选B。

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    C. 苯环中含有大π键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应

    D. 相同温度、相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性

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    【题目】将铁和铜混合均匀并平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表(设硝酸的还原产物只有NO)。

    实验编号

    ①[

    ②

    ③

    ④

    稀硝酸体积/mL

    100

    200

    300

    400

    剩余金属质量/g

    9.0

    4.8

    0

    0

    NO体积/L[

    1.12

    2.24

    3.36

    V

    计算：

    （1）硝酸的浓度为多少？

    （2）③中溶解的Cu的质量为多少？

    （3）④中的V为多少？

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    A．乙炔 B．丙炔 C．丁烯 D．CH2＝CH－CH＝CH2

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    【题目】 由2-氯丙烷制取1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（ ）

    A．加成→消去→取代 B．消去→加成→取代

    C．取代→消去→加成 D．取代→加成→消去

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    A．工业上用电解熔融氯化镁制单质镁

    B．工业上用电解饱和食盐水制氯气

    C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅

    D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2

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