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16.生活中常见的3种有机物①甲烷、②乙酸、③葡萄糖中,属于食醋主要成分的是②(填序号,下同),可做高效清洁能源的是①,可用于医疗输液补充能量的是③.

分析 食醋的主要成分是乙酸,沼气的主要成分是甲烷,可用作清洁能源,葡萄糖可以为人体直接吸收,可用于医疗输液补充能量.

解答 解:乙酸又名醋酸,是食醋的主要成分;
甲烷为可燃气体,燃烧产物为二氧化碳和水,所以甲烷可用作清洁能源;
葡萄糖为单糖,在人体内可以直接被吸收,可用于医疗输液补充能量,
故答案为:②;①;③.

点评 本题考查常见物质组成、性质及用途,题目难度不大,明确常见有机物的组成、结构、性质及用途为解答关键,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂.实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2在曲颈瓶中模拟工业生产制取PCl3,装置如图所示:(部分夹持装置略去)

已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5.PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl;遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3.PCl3、POCl3的熔沸点见下表:
物质熔点/℃沸点/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
请回答下列问题:
(1)B中所装试剂是浓H2SO4;E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其挥发.
(2)F中碱石灰的作用1是吸收多余的氯气,防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl3 反应.
(3)实验时,检查装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷.通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气,防止黄磷自燃.
(4)粗产品中常含有POC13、PCl5等.加入黄磷加热除去PCl5后,通过蒸馏(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3
(5)实验结束时,可以利用C中的试剂吸收多余的氯气,C中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O.
(6)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数:
①迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250mL溶液;
②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水,充分反应;
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000mol/L的Na2S2O3,溶液滴定;
④重复②、③操作,平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL.
已知:H3PO3+I2═H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6,根据上述数据,假设测定过程中没有其他反应,该产品中PCl3的质量分数为79.75%.

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7.下列离子在无色透明的溶液中能大量共存的是(  )
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C.H+、Al3+、OH-、NO3-D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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4.下列各组离子一定能够大量共存的是(  )
A.使紫色石蕊变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B.含有较多Fe3+的溶液:Na+、SO42-、SCN-、CO32-
C.无色透明的酸性溶液:Na+、Al3+、S2-、SO32-
D.无色透明的碱性溶液:ClO-、K+、Cl-、Na+

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11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是(  )
A.含有0.5NA个氢原子的水的质量为4.5g
B.117gNaCl晶体中含有2NA个Na+
C.25℃101kPa时,22.4LCO2和CO的混合气体所含的分子数约为NA
D.含有23g钠离子的溶液1L,则Na+含有电子数约为10NA

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1.下列有关化学实验的叙述正确的是(  )
A.保存液溴时用水封
B.用待测液润洗滴定用的锥形瓶
C.用稀盐酸洗涤做过银镜反应的试管
D.配制FeCl3溶液时,向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

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8.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液,反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示.下列说法正确的是(  )
A.图中oa段表示生成沉淀的过程B.b点溶液中溶质有2种
C.c点溶液的pH=7D.x值为106.0

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5.下列有关钯原子(10646Pd)的说法错误的是(  )
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