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    【题目】能够证明电子在核外是分层排布的事实是(　　)

    A. 电负性 B. 电离能 C. 电子亲和能 D. 电势能

    【答案】B

    【解析】电负性代表原子在形成共用电子对的时候吸引电子对的能力，所以选项A错误。元素的电离能的数据可以看出，电离能有突然增大的阶段，电离能相近的电子应该在同一个电子层，所以选项B正确。元素的电子亲和能反映了元素的原子得到电子的难易程度，无法证明电子层，选项C错误。电势能是处于电场的电荷分布所具有的势能，与电子层无关，选项D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)通常用作火箭的高能燃料，N2O4 作氧化剂。请回答下列问题：

    ⑴已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+a kJ/mol

    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-b kJ/mol

    2NO2(g)N2O4(g) △H=-c kJ/mol

    写出气态肼在气态 N2O4 中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式 。

    ⑵工业上常用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为 。

    ⑶N2、H2 合成氨气为放热反应。800K 时向下列起始体积相同的密闭容器中充入 2mol N2、3mol H2， 甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡。

    达到平衡时，平衡常数 K 甲 K 乙(填“﹥”“﹤”或“=”)。

    ② 达到平衡时 N2 的浓度 c(N2)乙 c(N2)丙(填“﹥”“﹤”或“=”)。

    ③ 对甲、乙、丙三容器的描述，下列说法正确的是

    A. 乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态

    B. 在甲中充入稀有气体 He，化学反应速率加快

    C. 将甲中的活塞往下压至原体积的一半，平衡向右移动

    D.丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态

    ⑷ 氨气通入如图电解装置可以辅助生产 NH4NO3，该电解池阴极反应式为 。

    ⑸ 在 20mL 0.2mol/L 的 NH4NO3 溶液中加入 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液后显碱性，溶液中所有离子浓度大小关系为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、恒容下发生反应：A(s)＋B(g) = C(g)＋D(g) △H<0。则下列判断正确的是( )

    A．向该容器中加入少量A，反应速率增大

    B．向该容器中充入氩气，反应速率增大

    C．将粉末状A代替块状A能加快反应

    D．该反应为放热反应，无需加热即可发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质的是

    A. 铜 B. 盐酸 C. 碳酸钙 D. 二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是

    A. K+、Fe3+、Cl- B. K+、AlO2-、OH-

    C. Na+、HCO3-、OH- D. Na+、CO32-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到160 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是(　　)

    A. 玻璃态水中也存在范德华力与氢键作用 B. 玻璃态水的熔点是0 ℃

    C. 玻璃态水中不存在氢键作用 D. 玻璃态水是分子晶体，晶胞与冰相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请完成下列问题：

    (1)X, Y,Z元素的名称是____________________；

    (2)XZ3化合物的分子式是___________，电子式是___________。

    (3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式___________、___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

    (1)氨气的制备

    ①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

    ②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_____________(按气流方向，用小写字母表示)。

    (2)氨气与二氧化氮的反应

    将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中

    ①Y管中_____________

    ②反应的化学方程式

    ____________

    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温

    Y管中有少量水珠

    生成的气态水凝集

    打开K2

    ③_______________

    ④______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑

    B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓

    C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：

    NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O

    D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+ Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O

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