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    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
    B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
    C．离子晶体中一定含有离子键、可能含有共价键
    D．金属晶体中一定含有金属键、可能含有共价键

    分析 A．稀有气体形成的分子晶体不含化学键；
    B．原子晶体中的相邻原子间可能为极性键，或非极性键；
    C．离子化合物一定含离子键，可能含共价键；
    D．金属晶体中只含有金属键．

    解答 解：A．稀有气体形成的分子晶体不含化学键，而多原子形成的分子晶体中含化学键，故A错误；
    B．原子晶体中的相邻原子间可能为极性键，或非极性键，如二氧化硅中为极性键，故B错误；
    C．离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH为离子化合物，含O-H共价键，故C正确；
    D．金属晶体中只含有金属键，不含有共价键，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学键及判断，为高频考点，注意化学键、物质的分类即可解答，综合性较强，题目难度不大，侧重分析与应用能力的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．银精矿（其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等）从其中提取银及铜和铅的工艺流程如图：

    （1）步骤①当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是进一步粉碎银精矿或适当增大液固比或适当提取浸取温度或适当延长浸取时间或充分搅拌           （举两项）．
    （2）步骤②试剂X为Zn，步骤④滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有SiO2．
    （3）步骤③反应的化学方程式为AgCl+2Na2SO3=Na3[Ag（SO3）2]+NaCl．
    （4）步骤⑤反应的离子方程式为[Ag（SO3）2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8SO32-+N2↑+4H2O．
    （5）“还原后液”经氧化后，排放液中溶质的主要成分为Na2SO4．
    （6）“粗银”（含Ag、Cu、Zn、Au）可用立式电解槽点解精炼，纯银作阴极，电解液采用含Ag60-150g•L-1的硝酸银溶液，可加入含HNO32- 8g•L-1的溶液来提高电解液的导电率．
    ①电解产生的阳极泥中所含金属为Au．
    ②硝酸浓度不能过大，其原因是防止生成的银被硝酸溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为铁电极，通电进行电解．假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（　　）
    A．甲烧杯中溶液的pH降低
    B．电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生沉淀
    C．当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标况）
    D．乙烧杯中的d电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有（不考虑立体异构）（　　）
    A．9种B．12种C．15种D．18种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．Cl2和SO2皆可作漂白剂，混合使用后，其漂白效果会（　　）
    A．增强B．不变C．减弱D．难以确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构
    B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料
    C．常温常压下，HCl、H2O、CO2的状态不同是因为所含的共价键不同
    D．第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有机物CH2=CH-CH2-CH（OH）-COOH在不同条件下，至少可能发生六种不同类型的有机反应：
    ①加成；
    ②取代；
    ③消去；
    ④氧化；
    ⑤酯化；
    ⑥加聚．
    其中由于分子结构中含-OH而可能发生的反应有（　　）
    A．①③④⑤B．①②④⑥C．②③④⑤D．②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示的甲烷燃料电池装置，两级材料均选用石墨，1L 1mol/L NaOH作电解质溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．该过程是电能转化为化学能
    B．当标准状况下消耗甲烷22.4L时，电池的总反应方程式为CH4+2O2+NaOH═NaHCO3+2H2O
    C．正极发生氧化反应，通入空气的电极附近pH升高
    D．当消耗0.75mol CH4时，溶液中离子浓度大小关系为c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．蒸发是为了除去溶剂得到晶体，蒸馏是为了得到液体成分
    B．金属氧化物一定是碱性氧化物
    C．酸性氧化物一定是非金属氧化物
    D．依据化合物能否导电将化合物分为电解质和非电解质

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