Question

甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如图．甲醇在催化作用下提供质子（H⁺）和电子，电子经外电路、质子（H⁺）经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O，下列说法不正确的是（　　）

A．右电极为电池正极，b处通入的物质是空气

B．左电极为电池负极，质子（H⁺）从右侧通过交换膜进入左侧

C．负极反应式为：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

D．正极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

Answer 1

分析：由电子的方向可知a为负极，b为正极，甲醇在负极被氧化，由题意可知生成CO₂和H⁺，负极反应为CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺，氧气在正极得电子被还原，生成水，正极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，以此解答该题．

解答：解：A．b为正极，氧气在正极得电子被还原，通入空气，故A正确；
B．a为负极，b为正极，原电池放电时，氢离子向正极移动，所以质子（H⁺）从左侧通过交换膜进入右侧，故B错误；
C．甲醇在负极被氧化，生成CO₂和H⁺，负极反应为CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺，故C正确；
D．氧气在正极得电子被还原，生成水，正极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故D正确．
故选B．

点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，解答本题的关键是根据图示电子的转移方向判断电极，根据总反应式结合题意确定电极方程式，此为该题的难度，也是易错点．