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    已知：A是FeSO4，G是Fe2(SO4)3，且C和D，F和H组成元素相同。反应过程中产生的水在图示中已略去。

    回答下列问题：

    (1)A受热分解的化学方程式为：_________________________________________________。

    (2)检验F中所含阴离子的方法是：_______________________________________________。

    (3)B跟E的稀溶液反应的离子方程式是：_________________________________________。

    (1)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

    (2)取试样加足量H2SO4，产生气体通入品红，若品红褪色说明为

    (3)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O

    解析：A是FeSO4，C和D组成元素相同，则C为SO3，D为SO2，E、F分别为H2SO4、Na2SO3。FeSO4分解的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。

    (1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040 mol·L-1。计算该条件下SO2的平衡转化率(写出计算过程)。

    (2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有___________(填字母)。

    A.升高温度  B.降低温度  C.增大压强  D.减小压强  E.加入催化剂  F.移出氧气

    (3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更重要的化工原料，反应的化学方程式为___________________________。

    (4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25.黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。

    （1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。

    （2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有           （填字母）

    A  升高温度     B  降低温度        C  增大压强

    D  减小压强     E  加入催化剂      G  移出氧气

    （3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为
                                                                                。

    （4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。

    （2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有           （填字母）

    A  升高温度     B  降低温度        C  增大压强

    D  减小压强     E  加入催化剂      G  移出氧气

    （3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为

                                                                。

    （4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是                               。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省广州市毕业班综合测试（二）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚铁盐中，FeSO4•7H2O露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]露置于空气中不易被氧气氧化，是一种重要的定量分析试剂。其制备原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O。

    实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下：

    （1）步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯，         ，过滤，洗涤。

    （2）步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行，并水浴加热到60℃左右，需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、                    。

    （3）步骤III中加入的（NH4)2SO4与溶液中FeSO4的物质的量需满足的关系为：n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]=                        。

    为了确定（NH4)2SO4的用量，下列方法简便可行的是          (填编号）。

    A．称量废铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量

    B．称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量

    C．测定FeSO4溶液的浓度和体积，推算所需（NH4)2SO4的质量

    （4）所得晶体样品中可能混有的杂质是FeSO4·7H2O和（NH4)2SO4中的一种。某小组 设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中内容。

    序号

    实验方案

    实验现象和结论

    步骤1

    取少量样品                          

    样品颜色可能有变化。

    步骤2

    步骤1后将样品转移到试管中，加入去氧蒸馏水，振荡溶解，调节至酸性，________

    ___________                 __  。

    若         ，说明样品中含有FeSO4·7H2O杂质。

    步骤3

    若步骤2证明样品不含FeSO4•7H2O杂质，再另取样品测定其中NH4+的质量分数w1与理论值w2比较。

    若w1          w2，说明样品中含有（NH4)2SO4杂质。

    （已知(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的式量为392，(NH4)2SO4的式量为132）

     

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