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    【题目】下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是

    A. 放热反应的发生无需任何条件 B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关

    C. 化学反应过程都伴随着能量的变化 D. H2SO4与NaOH的反应是吸热反应

    【答案】C

    【解析】A. 放热反应的发生可能需要条件，例如加热、点燃等，A错误；B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热有关，B错误；C. 化学反应过程都伴随着能量的变化，C正确；D. H2SO4与NaOH的反应是放热反应，D正确，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：

    ①C2H2(g)＋O2(g)→2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=－1 300 kJ·mol－1

    ②C6H6(g)＋O2(g)→6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=－3 295 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A．1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ

    B．1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ

    C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多

    D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】AJ几种有机物的分子球棍模型或结构简式如图所示，据此回答下列问题:

    （1）不能够发生加成反应的烃有__________种，属于芳香族化合物的有_____种。

    （2）与E互为同系物的是__________，与G互为同分异构体的是__________。（填字母)

    （3）在催化剂作用下，D能与水反应生成乙醛，写出该反应的化学方程式:___________。
    （4）上述有机物中有一种能与NaOH溶液反应，请写出该反应的化学方程式:__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是

    A. 生石灰与水反应：CaO+ H2O =Ca(OH)2

    B. 氯气通入溴化钠溶液：C12+2NaBr= 2NaCl+Br2

    C. 铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeC13

    D. 氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学学习小组在实验室模拟工业法制取Br2，装置如图所示。

    （1）仪器M的名称是 ____________。

    （2）实验室制取的Cl2在通入装置A之前 ______(填“需要”或“不需要”)除杂。

    （3）实验前检查装置气密性的方法是 __________。

    （4）反应过程中，Br2在装置B中与Na2CO3反应生成NaBrO3 ______。为使装置A中产生的Br尽可能被吸收，可采取的合理措施是

    （5）反应结束后，取下装置B，向装置B中加入稀H2SO4会生成Br2，该反应的离子方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

    已知：HCl的沸点是﹣85.0℃屯，HF的沸点是19.5℃。

    (1)第①步反应中无水HF的作用是_______、_______。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________（用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的___________溶液冲洗。

    (2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_______________________________。

    (3)第④步分离采用的方法是_________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______。

    (4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为______mol（用含w、n的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 24gNaH中阴离子所含电子总数为2NA

    B. 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后，气体中分子总数为2NA

    C. 在0.lmol/L的K2CO3溶液中，阴离子数目大于O.1NA

    D. 300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电，电池负极反应为( )

    A. H2+2OH-=2H2O+2e-

    B. O2+4H++4e-=2H2O

    C. H2-2e-=2H+

    D. O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一：焦亚硫酸钠的制取

    采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2Na2S2O5。

    （1）加试剂前要进行的操作是_______________。装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________。

    （2）浓硫酸_______________ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是_______________。

    （3）从装置Ⅱ中分离出产品可采取的分离方法是_______________________。

    （4）为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置Ⅲ处，可选用的装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。

    实验二：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    （5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液30.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L-1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果______________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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