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    （1）相同物质的量的O2和CO分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________，常温常压下下体积比：________。

    （2）实验室要用Na2CO3配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，回答下列问题：

    ①应该用托盘天平称取Na2CO3________g。

    ②需要的仪器：_____ ___，____ ____,___ ___,__ ，____ _____。

    ③若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

    A．转移液体时部分溅出 __________________；

    B．定容时加水超过刻度线__________________；

    C．最终定容时俯视观察液面 。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省四地六校高三上学期第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有几个

    ①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性

    ②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜

    ③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性

    ④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性

    ⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料

    ⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

    ⑦Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

    A．3个 B．2个 C．5个 D．4个

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省松滋市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4 min～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是

    A.2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1

    B.2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1

    C.3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

    D.5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省德惠市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中水只做氧化剂的是

    A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．3NO2+H2O=2HNO3+NO↑

    C．NaH+H2O=NaOH+H2↑ D．2F2+2H2O=4HF+O2↑

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省扶余市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它四种不同，请找出该物质填在后面的空白处：

    （1）Fe、S、C、P ；

    （2）HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4 ；

    （3）空气、氢气、碘酒、盐酸 ；

    （4）Ag2CO3、BaSO4、NaNO3、CaCO3 ；

    （5）CuSO4、Fe(NO3)3、KMnO4、Na2CO3 ；

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省太原市高一上学期阶段测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    右图为某浓盐酸试剂瓶标签上的部分内容，请回答下列问题。

    （1）该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为 mol/L；

    （2）某同学欲用此浓盐酸和蒸馏水配置480mL 浓度为0.4mol/L 的稀盐酸。

    ①配置稀盐酸时，可供选用的仪器有：

    A胶头滴管 B玻璃棒 C烧杯 D药匙 E量筒 F托盘天平 G容量瓶

    完成该实验所需的仪器是 （填序号），期中所需G 的规格是 mL；

    ②操作步骤包括：计算、 、稀释、转移、 、定容、摇匀，此过程中玻璃棒的作用是 、 ；

    ③实验结束后，发现所配置的溶液浓度偏小，可能的原因是 （填序号）。

    A．配置前容量瓶中有少量水

    B．定容时仰视观察液面

    C．摇匀后液面下降，又加入少量水

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北成安一中、永年二中高二上期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2 (g)+H2(g) CO(g) + H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：

    t/

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0. 9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______________。（2分）

    （2）该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)·c (H2) = c (CO) ·c (H2O)，试判断此时的温度为_______

    （4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（ ）

    A．容器中物质的量不变

    B．混合气体中各物质的浓度不变

    C．消耗nmolCO2的同时，生成了2nmolH2

    D．c (CO2) = c (H2O)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I2可溶于KI溶液并存在下列平衡：I2（aq）+I－（aq）I3－（aq）。测得不同温度下该反应的平衡常数如右表。回答下列问题：

    t/℃

    5

    15

    25

    35

    50

    K

    1100

    841

    680

    533

    409

    （1）上述反应的ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”）；

    （2）上述平衡体系中加入苯，平衡向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；

    （3）温度一定，向上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数 （填“增大”或“减少”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省襄阳市四校高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业用CO生成生成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g） ?CH3OH（g） △H = a kj/mol图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化图．下列叙述错误的是

    A.CO和H2合成CH3OH的反应：△H<0,△S<0

    B．保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时n（CH3OH）/n（CO）减小

    C．图1中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况

    D．图3中曲线可表示在不同压强P1、P2（P1＜P2）条件下甲醇百分含量随温度变化的情况

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