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    与互为同分异构体的是                           （     ）

           A．                                 B．

           C．                                 D．


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品)，通过巧妙的构思，设计了比较铜、锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：

    (1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触)，向烧杯中小心加入稀硫酸，观察到的现象是________。甲同学的设计思路是_____________________________。

    (2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加________溶液，进而观察到的现象是________________________________________________________________________。

    乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱的结论所依据的原理是____________________________________________________________________。

    (3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂________ 溶液(作为电解液)。反应在调控下随即开始，实验中有关反应的化学方程式为________________________。实验中的明显现象是________________________。

    (4)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选)，探究和证实锌、铜金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢，装置如下图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过。电解时总的化学方程式为：

    CO(NH2)2+2OH-通电CO32-+N2↑+3H2↑

        以下说法不正确的是

          A．a为阳极，b为阴极

          B．电解时，溶液中OH—向b极移动

          C．阴极反应式：2H2O+2e-===H2↑+2OH-

          D．电解后，溶液pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是

    A．浓硫酸     B. 氢氧化钠溶液     C. 稀硫酸   D.硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    醋酸和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式正确的是

    A．H++OH-→H2O                       B．H++ NaOH→Na++H2O

    C．CH3COOH +OH-→CH3COO- +H2O         D．CH3COOH + NaOH→CH3COO-+ Na++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：

       （1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

       （2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象。

        根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是                       （    ）

    A．Fe3+和Cl-     B. Na+和SO42-      C. Fe3+ 和SO42-   D. Na+和Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性的是

    A．明矾净化水

    B．用氢氧化铝治疗胃酸过多

    C．用铝制容器存放浓硫酸

    D．电解熔融氧化铝制单质铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是

    A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

    B．溶液中n(NH)＝0.2 mol

    C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO

    D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

    (1)以下为铝材表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是________________________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。

    a．NH3　　b．CO2　　c．NaOH　　d．HNO3

    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______________________。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是____________________________________________。

    (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______________。

    (3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

    若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。

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