Question

对反应3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N ₂
（1）该反应中的氧化剂是

氯气

，被氧化的元素是

N

．
（2）1mol Cl₂参加反应，被氧化的NH₃ 的物质的量是

2

3

mol．
（3）标出该反应中电子转移情况

．
（4）若有68g NH₃参加反应，电子转移的物质的量是

3

mol．

Answer 1

分析：（1）在该反应中，氯元素的化合价由0价变为-1价，氮元素的化合价由-3价变为0价，根据化合价变化判断氧化剂和还原剂；
（2）根据氯气和被氧化氨气之间的关系式计算；
（3）根据得失电子数相等分析；
（4）根据反应中参加反应的氨气和被氧化氨气的关系式计算．

解答：解：（1）在该反应中，氯元素的化合价由0价变为-1价，氮元素的化合价由-3价变为0价，根据化合价变化知，氯气是氧化剂，氨气中氮元素被氧化，
故答案为：氯气；N；
（2）根据方程式知，该反应中有

2

8

=

1

4

的氨气被氧化，则1mol Cl₂参加反应，被氧化的NH₃ 的物质的量是

2

3

mol氨气被氧化，故答案为：

2

3

；
（3）用双线桥标出电子转移的方向和数目可为，
故答案为：；
（4）根据方程式知，该反应中有

2

8

=

1

4

的氨气被氧化，若有68g NH₃参加反应，电子转移的物质的量是

68g

17g/mol

×

1

4

×(3-0)=3mol，
故答案为：3．

点评：本题考查氧化还原的计算，题目难度不大，本题注意氨气并没有全部被氧化，学习中注意能会用双线桥、单线桥法标出电子转移的方向和数目．