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    在通常情况下，A是单质，A、B、C、D均含有同一种元素，它们的相互转化关系如图所示．
    （1）若A为黄色粉末，则A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    D→B的反应方程式为
     
    ．
    （2）若A为无色气体，则A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．C→D的反应方程式为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：在通常情况下，A是单质，A、B、C、D均含有同一种元素，
    （1）若A为黄色粉末则为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，浓硫酸和铜加热反应生成二氧化硫；
    （2）若A为无色气体，实现上述转化，两步氧化 生成物和水反应生成的D与金属铜发生反应，判断A为非金属单质，存在变价推断为N2，氮气和氧气放电反应生成NO，一氧化氮和氧气反应生成NO2，溶于水生成HNO3，稀硝酸和铜反应生成一氧化氮．
    解答： 解：在通常情况下，A是单质，A、B、C、D均含有同一种元素，
    （1）若A为黄色粉末则为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，浓硫酸和铜加热反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，
    故答案为：S；SO2；SO3；H2SO4；Cu+2H2SO4
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）若A为无色气体，实现上述转化，两步氧化 生成物和水反应生成的D与金属铜发生反应，判断A为非金属单质，存在变价推断为N2，氮气和氧气放电反应生成NO，一氧化氮和氧气反应生成NO2，溶于水生成HNO3，稀硝酸和铜反应生成一氧化氮，C-D反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    故答案为：N2；NO；NO2；HNO3；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    点评：本题考查了物质转化关系和物质性质的理解应用，反应特征和反应条件是解题关键，主要是硫、氮及其化合物的性质的分析应用，掌握基础是关键，本题较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
    （1）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）+Q，已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图1，则此反应的△H
     
    0　（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列叙述正确的是
     
    （选填编号）．
    A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化　　　　　B．
    v(N2)
    v(O2)
    =2：3
    C．容器中气体的密度不随时间而变化　　　　　　　　D．通入稀有气体能提高反应的速率
    （3）将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水．用水稀释0.1mol?L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是
     
    （填字母标号）．
    A．c（NH4+）×
    c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    　　　B．c（H+）×c（OH-）     C．
    c(H+)
    c(OH-)

    （4）常温下，在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后，在其他条件不变时，通入2molN2，请在图2中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率随时间t变化的示意图．
    （5）若平衡时N2和NH3的浓度之比为
    m
    n
    ，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时N2和NH3的浓度之比
     
    m
    n
    （填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1mol烯烃A完全燃烧需要3mol氧气．某烃B是A的同系物，在常温常压下，10mL气态烃B跟50mL足量氧气混合并点燃，完全反应后恢复到原来状态，测得剩余气体体积为30mL．求：
    （1）烃A的化学式为
     
    （不写计算过程）；
    （2）通过计算确定烃B的化学式和它所有可能的结构简式．（写计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ?mol-1，H2+
    1
    2
    O2=H20（l），△H=-285.8kJ?mol-1．求得相同热量时碳与氢气质量比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）含3.01×1023个钠离子的Na2SO4中含有硫酸根离子
     
    mol；
    （2）3mol Na2CO3?10H2O含有
     
    NA氢原子，含有
     
    钠离子和
     
    个碳酸根离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硫酸工业中有如下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    （1）为什么在生产上要用过量的空气？
    （2）为什么要用催化剂？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     此化合物在浓硫酸作用下发生消去反应，写出所有可能的有机产物的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成，则：
    （1）A的化学式为
     
    ．
    （2）A对CO2特别敏感，与CO2反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为：
     
    ；
    （3）此外，科学家还制备了另一种钠盐D，其与A的组成元素完全相同，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但D中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O-，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，该阴离子的化学式为
     
    ，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为
     
    ，该反应
     
    （填是或不是）氧化-还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    ①向氯化铝溶液中加入过量氨水　Al3++4NH3?H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
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    ③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    ④0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    ⑤硫化钠溶液呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    ⑥向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-．
    A、①②③B、②③⑥
    C、③④⑥D、④⑤⑥

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