下列除去杂质的方法正确的是 A．除去CO2中的少量SO2:先将气体通入饱和Na2CO3溶液.再收集剩余气体 B．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3(Na2CO3摩尔质量较大):通过蒸馏.收集蒸馏产物 C．除去FeCl3溶液中混有的少量AlCl3溶液:加入足量的NaOH溶液.充分反应后.过滤.向沉淀中加盐酸使其恰好完全溶解 D．除去碘水中的I2:加入乙� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列除去杂质的方法正确的是（）

A．除去CO₂中的少量SO₂：先将气体通入饱和Na₂CO₃溶液，再收集剩余气体

B．除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃（Na₂CO₃摩尔质量较大）：通过蒸馏，收集蒸馏产物

C．除去FeCl₃溶液中混有的少量AlCl₃溶液：加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，向沉淀中加盐酸使其恰好完全溶解

D．除去碘水中的I₂：加入乙醇进行多次萃取，留在分液漏斗中的即为较纯净的水

【答案】

【解析】略

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
NaBr+H₂SO₄

△

HBr+NaHSO₄ ①
R-OH+HBr

加热

R-Br+H₂O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等．有关数据列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g?cm-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

请回答下列问题：
（1）溴代烃的水溶性

小于

醇（填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是

醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键

．
（2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在

下层

（填“上层”、“下层”或“不分层”）．
（3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是

abc

a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是

a．NaI b．NaOH c．NaHSO₃ d．KCl
（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于

平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）

；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是

1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）在HF、H₂S、NH₃、CS₂、CH₄、N₂分子中：
①以非极性键结合的非极性分子是

N₂

．
②以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是

CH₄

．
③以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是

NH₃

．
④以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是

H₂S

．
（2）可用于分离或提纯物质的方法有：
A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气．如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
①从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠

；
②除去粗铜中锌、银等金属

；
③除去水中的Na⁺、SO₄^2-、Cl^-等杂质

；
④除去KNO₃晶体中混有的少量NaCl

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
NaBr+H₂SO₄HBr+NaHSO₄ ①
R-OH+HBr?R-Br+H₂O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等．有关数据列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g?cm^-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

请回答下列问题：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是

．（填字母）
a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗
（2）溴代烃的水溶性

（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是

．
（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在

（填“上层”、“下层”或“不分层”）．
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是

．（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是

．（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO₃ d．KCl
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于

；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
①NaBr+H₂SO₄=NaHSO₄+HBr；②R-OH+HBr?R-Br+H₂O
可能存在的副反应有：加热反应过程中反应混合物会呈现黄色或红褐色：

（写出导致这一结果的杂质的化学式）；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等．有关数据列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g?cm^-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

请回答下列问题：
（1）溴代烃的水溶性

（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇．
（2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在

（填“上层”、“下层”或“不分层”）．
（3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行适当的稀释，其目的是

．（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列供选试剂中最适合的是

．（填字母）
a．NaI溶液　b．NaOH溶液　c．NaHSO₃溶液　 d．KCl溶液
（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式：
CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH

浓H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
制备过程中还可能的副反应有：
CH₃CH₂CH₂CH₂OH

浓H2SO4

△

CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
主要实验步骤如下：
①在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3～4滴浓H₂SO₄，摇匀后，加几粒沸石，再如图1装置安装好分水器、冷凝管．然后小火加热．
②将烧瓶中反应后的混后物冷却与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，③依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），再水洗一次，用少许无水硫酸镁干燥．④将干燥后的乙酸正丁酯转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数：

根据以上信息回答下列问题．
（1）图1装置中冷水应从

（填a或b），管口通入，反应混合物冷凝回流，通过分水器下端旋塞分出的生成物是

，其目的是

．
（2）在步骤①④中都用到沸石防暴沸，下列关于沸石的说法正确的是

．
A．实验室沸石也可用碎瓷片等代替 B．如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中
C．当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用 D．沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾
（3）在步骤③分液时，分液漏斗旋塞的操作方法与酸式滴定管的是否相同

（填“相同”或“不相同”）．分液时应选择图2装置中

形分液漏斗，其原因是

．
（4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸钠溶液洗涤主要除去的杂质

．若改用氢氧化钠溶液是否可以

（填“可以”或“不可以”），其原因

．
（5）步骤④的常压蒸馏，需收集

℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是

．

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