（2009?梅州模拟）沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl
-═[AgCl
2]
-，如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为
10-12
10-12
．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-
Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-
（3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag
2S），实验方案是
向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色
向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？
白色沉淀溶解，形成无色溶液
白色沉淀溶解，形成无色溶液
发生反应的离子方程式为
AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
．
