Question

4．在新制的饱和氯水中，若改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）

• A． 再通入少量氯气，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HClO）}$减小
• B． 光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
• C． 加入少量的NaHSO₃固体，pH增大，溶液漂白性增强
• D． 加入少量的NaHCO₃固体，pH增大，溶液漂白性增强

Answer 1

分析 A．氯气与水的反应，加入氯气，溶液为饱和溶液；
B．光照后次氯酸浓度减小，平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO向着正向移动，溶液中离子浓度增大，导电性增强；
C．加入亚硝酸钠后，氯气与亚硫酸氢钠反应，导致次氯酸浓度减小；
D．碳酸氢钠与盐酸反应消耗氢离子结合化学平衡移动原理解答．

解答 解：A．氯气溶于水达到平衡后，再通入少量氯气，此时已经为饱和溶液，浓度比值$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HClO）}$不变，故A错误；
B．光照过程中HClO分解，使平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO向正向移动，导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性会增强，故B错误；
C．加入少量的NaHSO₃固体，氯气与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应，导致氯气浓度减小，溶液中次氯酸的浓度减小，溶液的漂白性减弱，故C错误；
D．加入少量的NaHCO₃固体，HCl与碳酸氢钠反应，导致Cl₂+H₂O?HCl+HClO向正向移动，氢离子浓度减小，pH增大，次氯酸浓度增加，溶液漂白性增强，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了氯气、氯水的性质，题目难度中等，明确化学平衡、电离平衡的影响因素为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．