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    SO42_离子的检验试剂一般是（1）__________溶液，实验现象是（2）______________，化学方程式为（3）________________________。

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    A．醋酸 B．硫酸氢钠 C．硝酸 D．盐酸

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    A．混合气体的颜色不再改变 B．混合气体的密度不再改变

    C．混合气体的压强不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

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    A．该反应为吸热反应

    B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大

    C．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变

    D．反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小

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    A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

    B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

    C．不溶于水，且密度必须比水大

    D．不溶于水，且密度必须比水小

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    （1）常温下将0.2 mol•L?1 HCl溶液与0.2 mol•L?1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

    ①混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.2 mol•L?1HCl溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“＝”）

    ②混合溶液中c（Cl-）－c（M＋）= mol•L?1。（填精确计算结果）

    （2）常温下若将0.2 mol•L?1 MOH溶液与0.1 mol•L?1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度 MCl的水解程度。（填“＞”、“＜”、或“＝”）

    （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，若溶液的pH不等于7，则混合溶液的pH 。（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）

    （4）用0.1000 mol•L?1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示

    实验序号

    0.1000 mol•L?1 HCl溶液体积/mL

    待测NaOH溶液体积/mL

    1

    27.83

    20.00

    2

    25.53

    20.00

    3

    27.85

    20.00

    ①待测NaOH溶液的物质的量浓度为 mol•L?1。（保留四位有效数字）

    ②下列情况可能引起测定结果偏高的是 。

    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

    B．锥形瓶未用待测液润洗

    C．到达滴定终点时，仰视读数

    D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下

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    A．Y3+、Z2﹣ B．X+、Z2﹣ C．X+、Y3+ D．W2﹣、X+

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    ①通过装有变色硅胶的干燥管 ②通过氢氧化钠溶液 ③通过加热的氧化铜

    A．①②③③ B．②①③① C．②③③① D．③②①③

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    对已经达到化学平衡的可逆反应2X(g) +Y(g) 2Z(g) 减小压强时，对反应的影响

    A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

    B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

    C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

    D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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