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    从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是

    A．灼烧 B．过滤 C．分液 D．蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．水煤气是一种低热值煤气，主要成分为H2和CO，主要作为工业上合成氨和液体燃料的原料．
    （1）反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ/mol的v-t图象如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前缩小体积使压强增大，则其v-t图象如图2所示．

    下列说法正确的是C
    ①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2  ④b1＜b2  ⑤t1＞t2  ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等  ⑧图2阴影部分面积更大
    A．①④⑤⑦B．①③⑥⑦C．②④⑤⑧D．②④⑤⑦
    （2）在一定温度下将C单质和CO2（g）各0.10mol充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172KJ/mol．
    ①下列示意图正确且能说明反应在t1时刻已经达到化学平衡状态的是ac（填序号）．

    ②达到平衡时，容器内的压强为起始时的1.5倍，则此时反应的化学平衡常数K=；若此时再分别加入0.05mol的CO2和0.1mol的CO，则此时平衡将左移（填“左移”、“右移”或“不移动”．）若将该反应的起始条件改为恒温恒压，则达到平衡时，CO2的转化率将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）工业上用焦炭和水蒸气制备水煤气的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131KJ/mol
    （4）在一定条件下以CO和H2为原料可以合成乙醇，反应方程式为：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=aKJ/mol．
    请从反应能否自发进行的角度解释a一定小于0的原因：该反应的△S＜0，只有当△H＜0时，吉布斯自由能△G=△H-T△S才有可能小于0，反应才能在一定条件下自发进行，所以a＜0，若只改变反应的一个条件，能使平衡体系中n$\frac{C{H}_{3}COOH}{n（{{H}_{2}}^{\;}）}$增大的措施有降温，加压或增加CO的浓度（答出两点即可）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物属于弱电解质的是( )

    A．HCl B．Ba(OH)2 C．CO2 D．NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方法或装置正确的是（ ）

    A. 用图1所示装置制取乙烯

    B. 用图2所示方法验证HCl气体易溶于水

    C. 用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响

    D. 用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    查阅资料：元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4?(绿色)、Cr2O72?(橙红色)、CrO42?(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

    （1）铬（24Cr）属于_______________（选填编号）。

    a．主族元素 b．副族元素 c．Ⅷ族元素 d．过渡元素

    （2）铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；与Ni等添加到Fe中可制成不锈钢。比较硬度：纯铁_________不锈钢；熔点：纯铁__________不锈钢（填“>”“<”或“=”）。

    （3）Cr(OH)3与Al(OH)3的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是___________________。

    （4）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)随c(H+)的变化如图所示。

    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________________。

    ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

    ③升高温度，溶液中CrO42?的平衡转化率减小，则该反应的ΔH__________0(填“>”“<”或“=”)。

    （5）+6价铬的化合物毒性较大，但其化合物用途广泛。如：“酒精检测仪”可检查司机是否酒驾，其反应原理为：m C2H5OH+ n X + p H2SO4═ g Cr2(SO4)3 + w CO2↑+ 9H2O，其中X的化学式最有可能为__________。常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72?还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应：
    （1）已知：

    化学键    		C-HC-CC=CH-H
    键能/kJ•molˉ1412348612436
    计算上述反应的△H=+124 kJ•mol-1．
    （2）一定温度下，将a mol乙苯加入体积为V L的密闭容器中，发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据如下表．
    时间/min010203040
    总压强/100kPa1.01.21.31.41.4
    ①平衡时，容器中气体物质的量总和为1.4amol，乙苯的转化率为40%．
    ②计算此温度下该反应的平衡常数K$\frac{4a}{15V}$．
    （3）实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比M对乙苯平衡转化率的影响可用右图表示．[M=n（H2O）/n（乙苯）]
    ①比较图中A、B两点对应的平衡常数大小：KA＜KB
    ②图中投料比（M1、M2、M3）的大小顺序为M1＞M2＞M3．
    ③某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺--乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
    ①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
    ②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
    ③有利于减少积炭
    ④有利于CO2资源利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．

    （1）该反应为放热反应，原因是反应物的总能量高于生成物的总能量．
    （2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是BCE（填序号）
    A．v （H2）=3v（CO2）                   B．容器内气体压强保持不变
    C．v逆（CO2）=v正（CH3OH）             D．容器内气体密度保持不变
    E．1mol H-O键断裂的同时2mol C=O键断裂
    （3）在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L．min）． 达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比5：8 （或0.625）．
    （4）甲醇、氧气在酸性条件下可构成燃料电池，其负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2，与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，甲醇燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的19.4倍（保留小数点后1位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．含有0.20mol Na2CO3的溶液120mL和200mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是后者滴加前者，都有气体产生，但最终生成的气体积不同，则盐酸的浓度是（　　）
    A．1.5mol/LB．2.0mol/LC．1mol/LD．2.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式，书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙和盐酸反应  CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液  Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C．碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应  HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    D．向稀盐酸溶液中加铁粉  3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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