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    实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，用0.10 mol·L-1 HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是（ ）
    A．NaClB．Ca(OH)2C．Na2CO3D．NaHCO3
    B
    此题考的是滴定中的计算问题，属于中等难度题型。
    若没有杂质则n(样品）=2﹡10-3mol。 n(HCl)="C(HCl)*V(HCl)=0.10" mol·L-1 *0.019L=1.9﹡10-3mol>2﹡10-3mol，如果杂质不与盐酸反应则A正确，如果杂质能与盐酸反应，可用极值法计算，设样品全都是杂质计算求出1L溶液中杂质的质量。0.019mol盐酸中和Ca(OH)2 的质量为  0.7g ，则1L溶液含Ca(OH)2 3.5g。同理可求得Na2CO3 为5.035g，NaHCO3 为7.98g。只有当杂质的质量小于4.0g时才符合题意，因此不可能是B选项。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液在常温下显酸性的是：
    A．NaOHB．Na2CO3 C．NH4ClD．NaCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液一定呈碱性的是
    A．pH＝8的溶液B．含有OH－离子的溶液
    C．NaCl溶液D．c(OH－)＞c(H＋)的溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)(1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
    纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________ ______________________________________。
    (2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案：________ ________________________________________。
    (3)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是________。
    A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应
    B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应
    C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应
    D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分)
    （1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了                                 。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是                         ，相关反应的离子方程式为                                   。
    （2）氯化铁水溶液呈           性，原因是（用离子方程式表示）：___________             ____ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是           。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是:                                                   
    A．0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
    B．室温下，Na2CO3溶液加水稀释后， pH和Kw均减小
    C．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
    D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）已知：
    （1）Cu2+、Fe2+在pH为4~5的条件下不水解，而这一条件下Fe3+几乎全部水解。
    （2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。现用粗氧化铜（含少量Fe杂质）制取CuCl2溶液的过程如下：
    ①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3。②向滤液中加入双氧水、搅拌。
    ③调节②中溶液的pH至4，过滤。
    ④把③所得滤液浓缩得到CuCl2溶液。
    回答下列问题：
    （1）②中发生反应的离子方程是                         。
    （2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的    （填字母序号）并微热、搅拌。
    A．NaOHB．氨水C．CuCl2D．CuO
    （3）③中过滤后滤渣的成分是                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于盐类水解反应的说法正确的是
    A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
    B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
    C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱
    D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液蒸干后，能得到溶质固体的是
    A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3D．NaClO

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