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    12．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2?LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是（　　）
    A．Li2NH中N的化合价是-1B．LiH的电子式为Li+：H-
    C．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂D．LiNH2是还原产物，LiH是氧化产物

    分析 根据反应Li2NH+H2→LiNH2+LiH可知：Li2NH中N的化合价为-3价，H为+1价，LiNH2中N的化合价为-3价，H为+1价，LiH中H的化合价为-1价，反应中H2既是氧化剂又是还原剂，据此结合氧化还原反应特征进行判断．

    解答 解：A．Li2NH中N的化合价为-3价，故A错误；
    B．H-为阴离子，电子式中需要标出最外层电子，LiH正确的电子式为，Li+[H：]-，故B错误；
    C．该反应中氢气中的氢原子部分失电子化合价升高，部分得电子化合价降低，所以氢气既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
    D．LiNH2中H为+1价，H元素化合价升高，为氧化产物，LiH中H为-1价，化合价降低被还原，为还原产物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析氧化还原反应，解答的关键是正确分析各元素的化合价，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期元素形成的两种简单离子X+、Y2-，下列有关说法正确的是（　　）
    A．X、Y元素的主族序数之差为1
    B．若X+、Y2-相差两个电子层，则X2Y可能是离子化合物也可能是共价化合物
    C．若X+、Y2-核外电子数相差8，则原子半径Y＞X
    D．若X+、Y2-具有相同的电子层结构，则离子半径X+＞Y2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和的排放．催化装置内发生反应为：NOx+CO$\stackrel{催化剂}{→}$N2+CO2（未配平），下列关于此反应的说法中不正确的是（　　）
    A．上述氧化物都是酸性氧化物
    B．该反应中NOx用作氧化剂，发生还原反应
    C．当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4mol
    D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NOx中氮元素的化合价为+2价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列表述正确的是（　　）
    A．醛基的结构简式-COHB．聚丙烯的结构简式  
    C．四氯化碳分子的电子式  D．丙烷分子的球棍模型   

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，下列说法中正确的是（　　）
    A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂
    C．该反应属于取代反应D．氯气的氧化性比溴单质强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于化学变化的叙述错误的是（　　）
    A．化学变化一定伴随能量变化
    B．化学变化一定有化学键的断裂和生成
    C．化学变化一定放热
    D．化学变化一定有新物质生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：

    实验一焦亚硫酸钠的制取
    采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置 II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：
    Na2SO3+SO2═Na2S2O5
    （1）装置 I中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）要从装置 II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
    （3）装置 III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d．（填序号）．

    实验二焦亚硫酸钠的性质
    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
    （4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    （5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    （已知：馏分中的二氧化硫在滴入碘水时发生的反应为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）在测定时消耗了0.01mol•L-1的I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g．求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．配制240mL 0.4mol•L-1的Na2CO3溶液，试回答下列问题：
    （1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等．
    （2）计算：需要Na2CO3固体的质量为10.6g．
    （3）称量：称量过程中Na2CO3固体应放于小烧杯中并放在天平的左盘（填“左盘”或“右盘”）．
    （4）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中．
    （5）定容、摇匀．定容的操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切．
    （6）某学生实际配制Na2CO3溶液的浓度为0.39mol•L-1，原因可能是C（填字母）．
    A．使用滤纸称量Na2CO3固体
    B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    C．溶解后的烧杯未经多次洗涤．

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