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    【题目】图甲、乙所示装置分别进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

    （1）以下叙述中，正确的是__。

    A.甲乙装置中锌片均是负极

    B.两烧杯中铜片均产生气泡

    C.两烧杯中溶液的pH均增大

    D.甲电池工作时，电子经电解质溶液回到Zn极形成闭合的回路

    （2）若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__。

    【答案】C 22.4L

    【解析】

    （1）A.甲装置因为没有形成闭合的回路，不是原电池，没有正极、负极，故A错误；

    B.甲装置中锌片上产生气泡，铜片上没有气泡，乙装置则是铜片上产生气泡，故B错误；

    C.由于两烧杯中实质都是锌与硫酸反应，消耗了硫酸，溶液酸性减弱，故pH值增大，故C正确；

    D.甲装置不是原电池，且电子只能沿导线进行移动，不能经过电解质溶液，故D错误；

    故本题答案为C；

    （2）根据反应可知，发生2mol电子发生转移时，则生成1mol氢气，1mol H2在标准状况下的体积为22.4L。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化合物2苯基丙烯（），下列说法正确的是

    A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色

    B. 可以发生加成聚合反应

    C. 分子中所有原子共平面

    D. 易溶于水及甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：

    已知以下信息：

    回答下列问题：

    （1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。

    （2）由B生成C的反应类型为__________。

    （3）由C生成D的反应方程式为__________。

    （4）E的结构简式为__________。

    （5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。

    ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。

    （6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)提取硒，设计流程如下：

    回答下列问题：

    (1)“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是______。最佳温度是________。

    (2)“氧化酸浸”中，Se转化成H2SeO3，该反应的离子方程式为________。

    (3)采用硫脲[(NH2)2CS]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。

    ①控制电位在0.740～1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2。该过程的还原反应(半反应)式为___________。

    ②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在_____V。

    (4)粗硒的精制过程：Na2SO3浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)]→Na2S净化→H2SO4酸化等步骤。

    ①净化后的溶液中c(Na2S)达到0.026 mol·L－1，此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为________，精硒中基本不含铜。[Ksp(CuS)=1.3×10－36]

    ②硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为____________。

    (5)对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32 μg·g－1，则精硒中铁的质量分数为___________，与粗硒中铁含量为0.89%相比，铁含量明显降低。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示：

    下列有关叙述正确的是

    A. 三种物质中都含有羰基

    B. 等物质的量的Y、Z能和含有等物质的量的NaOH的溶液反应

    C. 可用NaHCO3溶液鉴别三种物质

    D. 1 mol Z跟足量O2反应，最多消耗10 mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在固定容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为2mol，B的物质的量为3mol；5min末测得C的物质的量为1.5mol，用D表示的化学反应速率(D))为0.1mol·L-1·min-1。计算：

    （1）前5min内用A表示的化学反应速率v(A)为__。

    （2）化学方程式中n的值为__。

    （3）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为

    ①(A)=1mol·L-1·s-1②(B)=4mol·L-1·min-1③(C)=3mol·L-1·min-1④(D)=7mol·L-1·min-1

    其中反应速率最快的是__(填序号)。

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    【题目】我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8 8Li2S ，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是( )

    A. 充电时，电能转化为化学能

    B. 放电时，锂离子向正极移动

    C. 放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole-

    D. 充电时，阳极总电极反应式是8S2- -16e- = S8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化工中3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

    甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

    物质

    沸点/℃

    熔点/℃

    密度(20℃) / g·cm-3

    溶解性

    甲醇

    64. 7

    0. 7915

    易溶于水

    乙醚

    34. 5

    0. 7138

    微溶于水

    3，5-二甲氧基苯酚

    33 ~36

    易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

    （1）1mol间苯三酚完全燃烧需要_____molO2。

    （2）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。

    ①分离出甲醇的操作是________。

    ②萃取用到的分液漏斗分液时有机层在分液漏斗的____填（“上”或“下”）层。

    （3）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是__________________________ ；

    （4）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是_________(填字母)。

    a．蒸馏除去乙醚 b．冷却结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥

    （5）写出反应中可能出现的副产物结构简式______________（只要写一种即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程可以达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验过程

    A

    制备Fe(OH)胶体

    将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl溶液中

    B

    除去Cu粉中混有的CuO

    加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥

    C

    探究维生素C的还原性

    向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化

    D

    配制0.4000mol·L的NaOH溶液250mL

    称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立刻转移至250 mL容量瓶中定容

    A.AB.BC.CD.D

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