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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)

    A. 64 g氧气中含氧分子数为2NA

    B. 1.7 g OH－中所含的电子数为NA

    C. 49 g硫酸中所含氧原子数为2NA

    D. 58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA

    【答案】D

    【解析】选D。氯化钠由Na+和Cl—构成，58.5g氯化钠的物质的量为1mol，其中的阴阳离子共2NA。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Sn（核电荷数为50）是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2 ， SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体．白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似．白锡的密度大于灰锡的密度．
    （1）Sn元素外围电子排布式为 ．
    （2）SnCl2的一维链状聚合结构如图1所示，在分子结构中存在的化学键是 ．
    （3）SnCl4与CCl4中沸点较高的是 ． 原因是 ．
    （4）锡的某种氧化物的晶胞如图2，其化学式为 ．
    （5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是( )

    A. 元素原子半径呈周期性变化B. 元素的相对原子质量依次递增

    C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，含有离子键的是

    A. KCl B. H2 C. CO2 D. CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为： +C2H5OH +H2O
    已知：

    颜色、状态

    沸点（℃）

    密度（gcm﹣3）

    苯甲酸*

    无色片状晶休

    249

    1.2659

    苯甲酸乙酯

    无色澄清液体

    212.6

    1.05

    乙醇

    无色澄清液体

    78.3

    0.7893

    环己烷

    无色澄清液体

    80.8

    0.7318

    *苯甲酸在100℃会迅速升华．实验步骤如下：
    ①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL 环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在6570℃加热回流2h．反应时环己烷一乙醇﹣水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．
    ②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．
    ③将烧瓶内反应液倒人盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
    ④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210213℃的馏分．

    ⑤检验合格，测得产品体积为13.16mL．
    （1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）．
    A.25mL
    B.50mL
    C.100mL
    D.250mL
    （2）步骤①中沸石的作用是 ， 使用分水器不断分离除去水的目的是 ．
    （3）骤②中应控制馏分的温度在°
    A.215220℃
    B.8590℃
    C.7880℃
    D.6570℃
    （4）步骤③加入Na2CO3的作用是；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是 ．
    （5）关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是
    A.水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇
    B.振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气
    C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
    D.放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
    （6）计算本实验的产率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用NaOH固体配制250mL 1.00mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
    （1）需称量的NaOH固体的质量为 ．
    （2）配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、 ．
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ．
    A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B.用托盘天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，
    使其充分溶解
    C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
    （4）下列配制的溶液浓度偏低的是 ．
    A.称量NaOH固体时，砝码错放在左盘
    B.向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C.定容摇匀时发现液面下降到刻度线以下，再加蒸馏水
    D.定容时俯视刻度线
    E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    （5）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如下图所示，其错误操作序号是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取氧气的反应为 2KClO3 2KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（　　）
    A.溶解、蒸发、洗涤、过滤
    B.溶解、过滤、蒸发、洗涤
    C.溶解、过滤、洗涤、干燥
    D.溶解、洗涤、过滤、加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应只有一种主要生成物（有机物）的是（ ）
    A.CH3CH2CH2Cl在碱性溶液中水解
    B.CH2═CH﹣CH═CH2与H2按物质的量之比为1：1进行反应
    C.CH3CH═CH2与HCl加成
    D. 与NaOH的醇溶液共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
    A.加水稀释 增大的溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣
    B.常温下 =0.1 mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣
    C.铁片加入产生气泡的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣
    D.NaHCO3溶液：K+、Na+、SO42﹣、Al3+

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