Question

某含Cr₂O₇^2- 废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄?（NH₄）₂ SO₄?6H₂O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n molFeO?Fe_yCr_xO₃（该物质中Cr的化合价为+3）．下列错误的是（　　）

• A、在FeO?Fe_yCr_xO₃中3x=y
• B、处理废水中Cr₂O₇^2- 的物质的量为0.5nx mol
• C、反应中发生转移的电子数为3nx mol
• D、消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2-x）mol

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：含Cr₂O₇^2-废水用硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]处理，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，以此来解答．

解答： 解：A．FeO?Fe_yCr_xO₃中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，故A正确；
B．根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr₂O₇^2-的物质的量为0.5nx mol，故B正确；
C．得到nmolFeO?Fe_yCr_xO₃，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，故C正确；
D．由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y+1），又由FeO?Fe_yCr_xO₃电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3-x）；或由得失电子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，故D错误．
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意电子守恒及原子守恒的应用，题目难度不大．