练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关金属的工业制法中，正确的是　　

    A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

    B. 制铁：以铁矿石为原料，用焦炭和空气反应生成CO在高温下还原铁矿石中的铁

    C. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融的氧化镁得镁

    D. 制钛：用金属钠置换溶液中的钛

    【答案】B

    【解析】根据金属冶炼的方法结合金属活动性顺序表分析解答。

    A．工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，故A错误；B．工业制铁是用CO还原铁矿石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正确；C．氧化镁熔点高，工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2Mg+Cl2↑，故C错误；D．钠能与水反应，工业制钛：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，TiCl4+2MgTi+2MgCl2，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据键能数据(H—Cl 431 kJ/mol，H—I 297 kJ/mol)，可得出的结论是 (　　)

    A. 溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸

    B. HI比HCl熔、沸点高

    C. HI比HCl稳定

    D. 拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2为红棕色气体，可在火箭燃料中作氧化剂。回答下列问题:

    (1)火箭用N2H4和NO2作燃料，产物绿色无污染，该反应的化学方程式为____________。

    (2)为探究NO2和铁粉反应的产物，某小组按下图所示装置进行实验。

    已知:①二者反应可能的还原产物为N2或NO

    ②沸点:NO2(21℃)，NO(-152℃)

    ③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-

    ①按上图所示组装完实验仪器后，下一步操作为______________________________。

    ②实验前需利用气体X将装置的空气排净，气体X可以为_______(填标号)。

    A.Ar B.H2 C.CO D.NO2

    ③排净空气后，后续实验的最佳操作顺序是___c、b(填标号)。

    a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.打开K1和K2，关闭K3，缓缓通入气体X

    d.打开K1和K3，关闭K2，缓缓通入NO2 e.关闭K1，停止通入NO2

    ④装置B的作用是__________________________________。

    (3)分析NO2和铁粉反应的产物

    ①实验过程中A、C装置的物质均无明显颜色变化，D收集到无色气体。由此可推知气体产物为____________________________。

    ②取少量固体产物于试管，先加入盐酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若无血红色，则产物不含三价铁。该方案是否可行并说明理由:_______________________________。

    ③实验得到的相关数据如下表:

    玻璃管质量/g

    Fe质量/g

    反应后(玻璃管+固体)/g

    m

    1.12

    m+1.52

    综合实验现象和计算可知，固体生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反应的方程式为______

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是

    A. 放电时，右槽发生还原反应

    B. 放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

    C. 充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol

    D. 充电时，阴极电解液pH升高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g） r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（ ）

    A.T1＞T2 ， p1＞p2 ， m＋n＞r，正反应吸热
    B.T1＜T2 ， p1＜p2 ， m＋n＜r，正反应吸热
    C.T1＞T2 ， p1＞p2 ， m＋n＜r，正反应放热
    D.T1＜T2 ， p1＜p2 ， m＋n＞r，正反应放热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某烃A的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：

    取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重；再通过石灰水，石灰水增重。

    经测定，该烃(气体)在标准状况下的密度为。

    现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。

    (1)该烃A能与______g溴发生加成反应；加成产物需______mol溴蒸气完全取代；

    (2)B中官能团的名称是_________，B通过两次氧化可得到D，也可通过加入的氧化试剂为______任填一种直接氧化为D．

    (3)E是常见的高分子材料，写出E的结构简式__________；合成E的反应类型_______________；

    (4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

    ①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________________；

    ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是__________________填字母；

    A.中和乙酸和乙醇

    B.中和乙酸并吸收部分乙醇

    C.降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层析出

    D.加速酯的生成，提高其产率

    在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1molB和1molD充分反应，不能生成1mol乙酸乙酯，原因是______________________________．

    (5)与乙酸乙酯互为同分异构体且能与反应生成CO2的有机物的结构简式为：

    ________________、_____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验事故的处理方法正确的是（ ）

    A.不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦

    B.实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，应立即用湿布扑灭

    C.皮肤上溅有较多的浓硫酸，应立即用水冲洗

    D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是( )

    A．6个120° B．5个108° C．4个109°28′ D．6个109°28′

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于钠的化学性质叙述：①钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；②钠在空气中燃烧时生成白色固体过氧化钠；③钠与盐酸反应时先与酸反应，过量的钠再与水反应；④钠是金属，不溶于水也不和水反应；⑤钠可从硫酸铜溶液中置换出铜。正确的是（ ）

    A.④⑤B.②③C.①②D.①③

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案