设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A．1 L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有氧原子数为2NAB．标准状况下.33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC．1mol甲基所含的中子数和电子数分别为11NA.9NAD．精炼铜的过程中.当阳极溶解32 g铜时转移的电子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有氧原子数为2NA

B．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

C．1mol甲基（-14CD3）所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA

D．精炼铜的过程中，当阳极溶解32 g铜时转移的电子数为NA

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A．A+B>C B．A+B<C

C．2A+B>2C D．2A+B<2C

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A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿量筒壁慢慢注入量筒的水中并不断用玻璃棒进行搅拌

B．蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热

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下列离子方程式书写及评价合理的是

	离子方程式	评价
A	Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg2++2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+ CO32－+ 2H2O	正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；
B	1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合2AlO2－+5H+ =Al3+ +Al（OH）3↓+H2O	正确，AlO2－与H+按物质的量1:1反应转化为Al（OH）3，过量的H+再将一半Al（OH）3转化为Al3+
C	将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8 H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O	正确，Fe3O4化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe2+与Fe3+物质的量之比为1:2
D	将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中 Fe2+ +2ClO－+2H2O = Fe（OH）2↓+2HClO	错误，Fe2+ 与ClO－会发生氧化还原反应: 2Fe2+ +ClO－+5H2O =2Fe（OH）3↓+ Cl－+4H+

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（9分）某氯的氧化物A常温下为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：

（1）气体A的化学式为。

（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因。

（3）气体A与NH3反应的化学方程式为，该反应体现气体A具有性。

（4）试写出制取气体A的化学方程式为。

（5）设计实验探究离子晶体C中阳离子的成分。

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科目：高中化学 来源：2016届黑龙江双鸭山第一中学高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，（已知硼氢化钠中氢为-1价），有关该电池的说法正确的是