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    下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
    族
    周期    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
    二 ⑤ ⑥ ⑦ ⑨
    三 ① ③ ④ ⑧ ⑩
    四 ②
    （1）①②③④的最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱的顺序为
    KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    ．
    （2）①③⑦⑨形成的简单离子半径由大到小的顺序为
    O2-＞F-＞Na+＞Mg2+
    O2-＞F-＞Na+＞Mg2+
    ．
    （3）⑦⑧形成的氢化物沸点较高的是
    H20
    H20
    ，原因是
    分子间有氢键
    分子间有氢键
    ．
    （4）⑩与两元素核电荷之差是
    18
    18
    ．
    （5）⑤的一种氢化物A相对分子质量为16，在A的水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个A分子或水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是A分子，另外2个笼被水分子填充，这种水合物的平均组成可表示为
    CH4?8H2O
    CH4?8H2O
    ．
    分析：（1）根据元素周期律：同周期元素的原子从左到右碱性逐渐减弱，同主族从上到下碱性逐渐增强来回答；
    （2）核外电子排布一样，核电荷数越多半径越小；
    （3）水分子建有氢键导致沸点较高；
    （4）元素核电荷之差=原子序数之差，根据同主族元素的原子序数差来回答；
    （5）根据题中关于天然气水合物构成的描述，晶体中每8个笼中有6个容纳了CH4分子，另外2个被2个游离的H2O分子所填充，推断该天然气水合物的构成中CH4分子与H2O分子的粒子数的比，判断天然气水合物的平均组成的表示式．
    解答：解：根据元素在周期表中的位置，可以确定①是Na，②是K，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是N，⑦是O，⑧是S，⑨是F，⑩是Cl，最后一个是Br．
    （1）①②③④的最高价氧化物对应水化物分别是：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝，同周期元素的原子从左到右碱性逐渐减弱，同主族从上到下碱性逐渐增强，所以碱性强到弱的顺序为：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故答案为：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；
    （2）钠离子、氧离子、镁离子和氟离子的核外电子排布一样，核电荷数越多半径越小，故答案为：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+；
    （3）硫和氧元素形成的氢化物分别是硫化氢和水，但是水分子间有氢键导致沸点较高，故答案为：H20；分子间有氢键；
    （4）核电荷数等于原子序数，Cl与Br的原子序数之差为18，故答案为：18；
    （5）C的氢化物中相对分子质量为16的是甲烷，因为平均每46个水分子构成8个笼，晶体中每8个笼中有6个容纳了CH4分子，另外2个被2个游离的H2O分子所填充，所以天然气水合物的构成中含6个CH4分子、46+2=48个H2O分子，则CH4分子与H2O分子粒子数比=6：48=1：8，可判断天然气水合物的平均组成可表示为CH4?8H2O，故答案为：CH4?8H2O．
    点评：本题考查学生元素周期表的结构以及元素周期律的相关知识，可以根据所学知识进行回答，综合性较强，难度较大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列为元素周期表中的一部分，按要求回答下列问题．
    ⅠA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ④ ⑤
    3 ⑥ ⑦ ③ ⑧ ⑨
    4 ⑩
    （1）这些元素中最不活泼的元素名称为：
    氖
    氖
    ；
    （2）元素⑥⑦⑩的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是（填化学式）：
    KOH
    KOH
    ；
    （3）元素⑨的单质与H2O反应的离子方程式为：
    Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    ；
    （4）元素③的氧化物与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为
    Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
    Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
    ；
    （5）元素①④⑩形成的化合物中的化学键类型为：
    离子键，共价键
    离子键，共价键
    ．
    （6）比较元素⑥⑦⑧⑨离子的半径由大到小的顺序（填化学符号）为：
    S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
    S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
    ．
    （7）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的
    周期性变化
    周期性变化
    ，请写出主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：
    元素的周期数即为原子核外电子层数，元素的主族序数即为元素原子的最外层电子数
    元素的周期数即为原子核外电子层数，元素的主族序数即为元素原子的最外层电子数
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列为元素周期表中的一部分，按要求回答下列问题．
    ⅠA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④ ⑤
    3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    4 =10 ⑩
    （1）这些元素中最不活泼的元素名称为：
    氖
    氖
    ；
    （2）元素⑥⑦=10 ⑩的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是：
    KOH
    KOH
    ；
    （3）元素⑨的单质与H2O反应的离子方程式为：
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    ；
    （4）元素③的单质电子式为
    ；
    （5）元素①③⑨形成的化合物中的化学键类型为：
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．
    （6）比较元素⑥⑦⑧⑨离子的半径由大到小的顺序为：
    S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
    S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列为元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化学用语回答下列问题：
    族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
    ⅦA    		   0
       2  ⑥   ⑦
      3   ①   ③  ⑤
    ⑧
      4   ②   ④
    （1）8种元素中，化学性质最不活泼的是
    Ar
    Ar
    ；非金属性最强的是
    F
    F
    ；
    （2）①②⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为
    KOH＞NaOH＞Al（OH）3
    KOH＞NaOH＞Al（OH）3
    ；
    （3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序为
    K+＞Ca2+＞Mg2+
    K+＞Ca2+＞Mg2+
    ；
    （4）⑥的氢化物常温下与元素②的过氧化物反应的离子方程式为
    2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑
    2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑
    ；
    （5）①和⑥形成的淡黄色固体的电子式为
    ，所含化学键的类型为（填“离子键”或“共价键”）
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ；
    （6）①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
    OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O
    OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O
    ．

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